齐齐哈尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。

(1)属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4___。②NaHCO3___。

(3)按要求写出下列反应的离子方程式：

①写出NaHSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___。

②写出Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：___。

③写出Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：___。

6、(1)25℃时，浓度均为 0.10mol•L﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

①NH4 Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).

②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列事实中，能说明 NH3·H2O弱碱的有________

①0.1 mol·L－1  NH3·H2O 溶液可以使酚酞试液变红  

②0.1 mol·L－1  NH4Cl 溶液呈酸性

③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱

④等体积的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液与 0.1 mol·L－1  HCl 溶液恰好完全反应

A.①②③   B.②③   C.②④   D.③④

7、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

8、镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

9、（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________ ， 离子方程式为:_________________________________________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，原因是__________________________

（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:________________________，______________________________________。

10、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

11、下列有关实验的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制新制氢氧化铜悬浊液：是向氢氧化钠溶液中滴加少许硫酸铜溶液

F．醋酸铅溶液可使蛋白质溶液发生盐析现象

G．蚕丝燃烧有烧焦羽毛之气味

12、丙醇有两种属于醇类的同分异构体：

如图是其中一种物质的核磁共振氢谱，则与该谱图对应的物质的名称是___________。

13、次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置(A处加热装置略去)制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，次磷酸为一元弱酸。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____________，装置B的作用是_____________。

(2)A中反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)实验开始时通入N2的目的是_______________________________________。

(4)为使生成的有毒气体PH3尽可能完全反应，实验中应采取的措施有_____________；_____________。

(5)装置C中发生反应的离子方程式为_________________________，实验后可通过_____________的方法分离出NaH2PO2固体。(已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

14、有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。

(2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。

15、第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)∆H=akJ∙mol-1

(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)∆H=bkJ∙mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)∆H=ckJ∙mol-1

反应NH3(g)+NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的∆H=_______。(用含a、b、c的代数式表示)kJ∙mol-1)。

(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正∙c(SO2)∙c(NO2)，v逆=k逆∙c(SO3)∙c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_______。

(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO2大除率的说法正确的是_______(填标号)。

A.240°C以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低

B.以γ-Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到80%

C.温度高于500℃，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低

(4)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图2所示：

①压强：p1_______(填“>”或“<”)p2。

②若p1=0.81MPa，起始时充入一定虽的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。

(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS-氧化为S的电极反应式为_______。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_______。

16、为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案的实验原理为，实验步骤如下图所示：

(1)步骤②：判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。

(2)步骤③：灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。

(3)固体质量为，则_______。

(4)若步骤①：从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案的实验原理为；

实验步骤如下：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②检查……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(5)补充步骤②为_______。

(6)D中读出体积换算到标况下为bL，则_______mol/L。(用含a、b的式子表示，化简到最简)。

(7)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。