2025年高考化学真题试卷(广东卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

6、(1)写出分子式为的所有烯烃的结构简式：_______。

(2)现有两种烃类物质：

乙烯基乙炔：；正四面体烷：

①正四面体烷的二氯取代产物有几种_______。

②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_______。

(3)根据有机化合物填空。

①a中所含官能团的名称是_______；

②b中所含官能团的结构简式是_______。

(4)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为，含氢的质量分数为，则其实验式是_______。

7、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___________。

②属于电解质的是___________。

③属于非电解质的是___________。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________。

(4)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是___________。

8、完成下列各小题。

(1)金属的冶炼是将自然界中的金属阳离子还原为金属单质的过程，下列金属中适合用电解法冶炼的金属有：___________ ( 填序号)；

A．Ag

B．Al

C．As

D．Au

(2)自然界中钢铁的腐蚀一般以___________ (填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)为主，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀，请写出其正极的电极反应方程式：___________。

(3)如图所示：

①如上图装置连接，___________(填“是”或“否”)可以减缓右侧装置中铁的腐蚀，说明原因：___________；

②甲池中负极电极反应的离子方程为___________；

③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入___________ (填化学式)。

9、按要求填空

Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法

（1）葡萄糖的结构简式为__________，检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水 b.银氨溶液   c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

（2）丙酸合成法

①反应I的反应类型是___________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是________。

②乳酸分子中有一个手性碳原子，通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190，通过计算可判断该油脂的名称为____________。

10、以下是合成水杨酸的路线图。

回答以下问题：

(1)③的反应类型为______。

(2)E中官能团的名称为______。

(3)写出反应①的化学方程式______。

(4)C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。

11、Ⅰ.镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：

(1)镍能形成多种配合物，其中和的相关信息如下：

①熔点高于的原因是_______。

②为_______分子(填“极性”或“非极性”)；提供的空轨道数目为_______；写出一种与互为等电子体的离子：_______。

(2)在催化作用下，呋喃(可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

Ⅱ.抗坏血酸的分子结构如图所示。

(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；其_______(填“易”或“难”)溶于水，原因是_______。

12、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)＞___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

13、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

【1】上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

【2】上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固体 B.KMnO4固体 C.浓H2SO4 D.大理石

【4】仪器A的名称是_____

A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶

【5】从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用   吸收尾气。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H2SO4 D.NaOH溶液

14、20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）_______。

15、碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是___。

（2）X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是___。

（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是___；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为___。

（4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为___；操作I包括___。

16、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。