台南2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．有下列物质：①澄清石灰水②NaHSO4③CH3COOH④浓硝酸⑤SO2⑥铜⑦NaHCO3⑧葡萄糖⑨熔融KNO3⑩CuSO4•5H2O。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为__。

(5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式：___。

(6)实验室制备Fe(OH)3胶体，是在___中加入5至6滴饱和的___，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___。

3、请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)

(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；

(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；

(3)电解饱和食盐水：_______；

(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应：________；

(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______；

(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_____；

4、某脱水偶联反应的反应式如下：

+ + H2O

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为_______；化合物II中官能团的名称是_______。

(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______。

(3)化合物II与氢气发生反应所得产物的结构简式为_______。

(4)下列关于化合物II的说法正确的是_______。

A．化合物II可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同

B．乙醇与化合物II不互为同系物

C．将灼热的铜丝插入化合物II的溶液中，反复几次，受热的铜丝将交替出现变红、变黑的现象

D．在加热条件下，化合物II可以与新制氢氧化铜发生反应形成砖红色沉淀

E．化合物II不能发生加聚反应形成高分子化合物

(5)写出化合物II与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。

5、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)

(2)请配平下列反应方程式：HCl(所有数字正确才得分)_____，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。

6、草酸(H2C2O4)及草酸盐用途广泛。

(一)草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：

(1)若0.5molH2C2O4被氧化，转移电子____mol。

(2)对比实验____，可探究浓度对反应速率的影响。

(3)对比实验____，可探究温度对反应速率的影响。

(4)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率v(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由：____。

(二)草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。

(5)将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂，该反应的化学方程式为：____。

(6)该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4。写出相应的电极反应式：正极____。

7、含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：

(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。

(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。

(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为___________，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。

8、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价

SO42- ____ 　　 SO32- ____  ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____  　　 K2MnO4 ____ 　  FeSO4 ____ 　  FeCl3____

9、完成下列小题

(1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F．

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。

请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素是___________(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。

②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

10、

(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。

①反应中氧化剂是____； 被氧化的元素是_____；氧化产物是______。

②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____

10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH=10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

11、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

12、利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：

(1)在甲中，金属片_______(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中，金属片_______(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片_______(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是_______。

(5)氢氧燃料电池在酸性环境下的电极式：

负极：_______。

正极：_______。

13、某实验小组利用部分被氧化的废旧铜屑(含和)制备。具体设计方案如下(方案中原料均恰好完全反应)：

方案I：ag废旧铜屑溶液

方案II：ag废旧铜屑黑色固体溶液

(1)从节约原料和环境保护的角度分析较合理的方案为_______(填“方案I”或“方案II”)。

(2)b_______c(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)若方案I中的还原产物只有NO，则标准状况下产生NO的体积为_______L(用含字母的代数式表示，下同)；若将方案I中所得恰好完全沉淀，则需要溶液的体积为_______mL。

14、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定时应选择的指示剂是_______；

②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

15、在第75届联合国大会我国提出要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)化石燃料的燃烧是的主要来源。1g完全燃烧生成和液态放出热量为55.64kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________________。

(2)在载人航天器中，利用反应       可将航天员呼出的转化为和，然后用惰性电极电解再生氧气。则的_____；电解水时，阳极的电极反应式为____________________________。

(3)用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。

①铂电极为_____________极，电解过程中的移动方向是_____________。

②阴极电极反应为____________________。

③当阳极产生的气体体积为112L时(标准状况下)，外电路转移电子数为_____________。