清远2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______．

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(6)实验室中①通常保存在_______中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

3、现有三种常见元素的性质或结构如下表：

（1）X元素的名称是   ；Y的原子结构示意图是   ；W在元素周期表中的位置是   ；

（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式 ；

（3）判断非金属性Z   Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明： 。

4、完成下列反应方程式

(1)苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；

(2)乙烯气体与溴水反应： _________________________________________；

(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：____________________________________。

5、用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，

（1）作还原剂的物质是___________，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

（2）若反应中每生成2molFe，则消耗Fe2O3的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

6、一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

7、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳气体   ⑤饱和溶液   ⑥溶液   ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的物质序号为________．

(2)既能与稀硫酸、又能与溶液发生化学反应的物质序号为________。请写出该物质与溶液反应的离子方程式________．

(3)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________．

(4)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________（填“有”或“无”），判断依据是________。

8、Ⅰ、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为_________。

（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为___________。

（4）关于该反应的说法正确的是___________。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率变化的主要原因是 ______________________。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 ______________________________。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。_________

a、若不正确，请说明原因： 。

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。

9、现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)混合气体中碳原子的个数为_______(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的质量为_______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。

③气球的体积为_______L(忽略气球弹性的影响)。

④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______ (用 NA 表示)

10、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

11、乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

（2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

12、某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

请回答下列问题：

(1)制取Cl2的化学方程式为___。

(2)装置II的作用是___。

(3)装浓盐酸的仪器名称是___。

(4)装置IV中a处和b处的现象是___。

(5)装置V中NaOH溶液的作用是___。

13、I.已知某氢氧化钠溶液Vm L中含有N个氢氧根离子，求此溶液的物质的量浓度C=____________________

II.已知:标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

14、废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。

(1)上述流程中的操作①是__________(填名称)。

(2)实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏__________(填“高”或“低”)。

(3)流程中的“X溶液”是__________(填名称)，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为__________。

(4)有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：

___________。若生成，转移的电子数目为__________。

15、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I.海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)海水淡化的方法还有_______、_______。

II.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图。

(2)步骤①中获得的离子方程式为_______。

(3)步骤②用空气将溴吹出，是因为溴单质_______(填序号)

A．化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．不溶于水

D．易升华

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______。

(5)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序_______。

III.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取的流程如图所示。

(6)步骤③的实验操作名称为_______。

(7)步骤④中反应的离子方程式为_______。

(8)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可用的试剂为_______。