泰州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

3、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。

（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。

4、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________

（2）写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；

负极：_____________________________ 。

（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

5、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

6、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。

(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，该化合物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时正极的电极反应式_______________。

7、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

8、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

9、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

10、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

11、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。

12、实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。

(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。

(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。

(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

13、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________

② 通过导线的电子的物质的量是______________

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________

④ 正极反应式为______________

14、电能是现代社会应用最广泛的能源之一

（1）某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________

②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___ mol电子。

③电子从 ___极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向___极。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为 ______________

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重____ g

15、(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为____极，该电极上发生_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为_______。