2025年四川成都高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据反应设计的锌银纽扣电池如图所示。

请写出该电池正极和负极的电极反应_____。

6、SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO2和SO2，达到平衡时NO和NO2的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。

②t℃时，向某容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

7、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。

(1)白藜芦醇(   )广泛存在于食物中。

①白藜芦醇的分子式为___________。

②白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

③1mol白藜芦醇最多消耗___________mol NaOH。

(2)如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的性质。

①若验证苯酚在水中的溶解性与温度的关系，则操作1是___________，操作2是___________。

②若验证苯酚的酸性弱于碳酸，操作1是加NaOH溶液，则操作2是___________；操作2发生反应的化学方程式为___________。

8、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

9、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。

10、硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

为___________。

(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓  (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)   △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H2S的转化率为_______________。

②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

11、Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___  ，所发生的离子方程式是   。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

12、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分异构体___。

13、实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

14、汽车尾气排放出的气体主要有和，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为：。若反应后得到，理论上需消耗氨气___________L(标准状况)，其中被氧化的氨气又是___________。

15、碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

(1)反应Ⅰ的焓变_______，、分别表示该反应正、逆反应的活化能，则－_______0(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内温度不变

C．容器内气体的密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。

①平衡时CO的分压_______kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。

②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。

16、COx选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO2.均可与H2发生甲烷化反应。

I．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)     △H=-206.2kJ·mol-1

II．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)       △H=a kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)       △H =-41.2kJ·mol-1，则a=_______。

(2)400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molCO、10molCO2和40molH2进行反应，平衡后测得n(H2)=9mol，n(CH4)=10mol。

①CO2的平衡转化率为_______。

②已知反应II的正=k正·c(CO2)·c4(H2)，逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。_______(保留两位小数)；升高温度，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)已知：H2对CO的选择性×100％，则H2对CO2的选择性=_______。增大入口处CO的物质的量，和原来相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)其他条件相同，反应II使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。

根据图像分析，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、Ni-CeO2

B．相同条件下，以Ni-CeO2为催化剂有助于提高平衡转化率

C．温度高于320℃时，CO2转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低

D．温度高于320℃时，CO2转化率继续增大的原因可能是化学反应速率加快