达州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

2、下列变化过程中ΔH＜0的是（             ）

A．高温下木炭还原二氧化碳

B．工业制水煤气的反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

D．液化石油气的燃烧

3、下列说法正确的是

A．乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物

B．豆油、汽油、牛油均属于油脂

C．植物油可用作碘水的萃取剂

D．生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂

4、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A.   B.

C.   D.

5、有机物R水解生成甲和乙，甲能发生银镜反应，乙两次氧化能生成甲，R是（ ）

A.乙酸乙酯 B.甲酸甲酯 C.乙酸甲酯 D.甲酸乙酯

6、下列组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列溶液中，c（H+）最大的是( )

A．0.1 mol/L HCl溶液   B．0.1 mol/L NaOH溶液

C．0.1 mol/L H2SO4溶液   D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

8、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(s) ΔH＞0，若0~15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

9、证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是  （   ）

A．碘水  B．氢氧化钠溶液、银氨溶液

C．烧碱溶液、新制Cu(OH)2溶液  D．碘水、烧碱溶液、Cu(OH)2悬浊液

10、下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

B. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

12、下列说法正确的是

A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱

D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高

13、下列说法不正确的是

A．氨基酸和蛋白质都具有两性

B．油脂属于天然有机高分子

C．葡萄糖属于还原糖

D．鸡蛋清溶液遇AgNO3溶液发生变性

14、常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

15、下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是(　　)

A. B. C. D.

16、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）

A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

17、侯氏制碱法工艺流程及部分物质溶解度如图。

下列说法错误的是

A．“碳酸化”温度越低，析出纯度越高

B．母液ⅰ经“吸氨”后，和浓度增大

C．“冷析”过程进一步降温，有利于析出

D．“盐析”过程平衡正向移动，进一步析出

18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃

B．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体

C． 既可看羧酸类又可看作醇类

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

19、下列各组物质中，能用高锰酸钾溶液鉴别的是

A．乙炔、乙烯

B．甲苯、乙烯

C．甲烷、甲苯

D．乙醛、乙炔

20、下列物质能发生加成反应的是

A.乙醇 B.丙烷 C.溴乙烷 D.乙烯

21、在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是

A．B的转化率减小

B．平衡向逆反应方向移动

C．

D．C的体积分数增大

22、下列三种高分子化合物均由相应的单体通过聚合反应合成，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．①和②通过加聚反应合成，③通过缩聚反应合成

B．①和③的单体都为3种

C．②的单体间互为同系物

D．③的单体间含有相同的官能团

23、2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A．N极为阳极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+＝CO+H2O

D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变

24、的晶胞结构示意图如图甲所示，其中Li位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成乙、丙。下列说法错误的是

A．图甲中每个晶胞中含有的单元数有4个

B．

C．中

D．若晶胞丙的边长为a pm，则晶胞密度为 g⋅cm

25、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中通过离子交换膜向_____迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________。

(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入______________物质(填化学式)。

(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________。

26、回答下列问题

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为_______

(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=_______。

(3)常温时，相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH=6，则c(CH3COO－) −c(CH3COOH)=_______(写出最终计算结果，不能近似计算)

(4)常温时，向100mL0.1 mol∙L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol∙L−1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。

(5)常温时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释到100.0mL，测得pH=b，b−a＜1，则HR是_______(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

27、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

28、回答下列问题：

(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____。

②L极区的电极反应式为_______。

(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO，GaO在阴极放电的电极反应式_______。

(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用I/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为______，Y极溶液中发生的离子反应为______。

29、化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

30、含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

(1)工业合成氨反应，下列说法正确的是___________。

A．采用压缩体积达到高压的条件，可以提高整体反应速率

B．采用高温条件，可以提高的平衡产率

C．选择合适的反应温度需要考虑催化剂的活性

D．反应物中稍过量，可以提高反应速率，同时提高的平衡转化率

(2)和在恒温、容积为的密闭容器中反应生成氨气，后达到平衡氮气的物质的量为。在第时，将容器体积迅速增大至并保持恒容，体系达到平衡时的体积分数为25%。请画出从第起到平衡时的物质的量浓度随时间变化的曲线___________。

(3)常温下，在水中的电离平衡常数，则在常温下：的平衡常数为___________。

(4)工业硝酸常呈黄色，可以通入使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：___________。

(5)是常见的汽车尾气成分，常温下并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的：，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的”合理的原因：___________。

31、(1)已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1。试回答：CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，放出热量为28.65kJ，写出该反应表示中和热的热化学方程式______ 。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

则：反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

32、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：_____________；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

33、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

（2）A中的试剂是___。

（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

34、用20g烧碱配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)

(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

35、为应对全球气候问题，我国力争在2060年前实现“碳中和”。研究如何转化CO2和CH4，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

已知：催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol

(1)对于上述反应，既能加快该反应的反应速率，又能提高CO2平衡转化率的正确措施为___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．增大CO2的浓度

D．使用适当的催化剂

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应一定已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO2)=2 v逆(CO)     

B．单位时间内每断裂4molC—H键同时生成2molH—H键       

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化     

D．容器中混合气体总压不随时间而变化

E．容器中混合气体的密度不随时间而变化

(3)T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4和0.40molCO2，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含有0.20mol H2

①此段时间内的平均反应速率：v(CO2)=___________mol/(L·min)(写出表达式并计算)

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________ mol2·L-2(计算结果保留两位有效数字)；若要使K减小，则改变的条件为___________。

(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。

①则b为___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO2为___________L。

36、H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。

(1)Cu2+—H2O2体系中存在下列反应：

Cu2+(aq)+H2O2(aq)=CuOOH+(aq)+H+(aq) △H1=akJ/mol

CuOOH+(aq)=Cu+(aq)+•OH(aq)+O2(g) △H2=bkJ/mol

2CuOOH+(aq)=2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g) △H3=ckJ/mol

则H2O2(aq)=2•OH(aq)△H=___kJ•mol-1。

(2)为探究温度对Cu2+—H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除率增大，其原因是___。

(3)为探究Fe2+—Cu2+—H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe2+—Cu2+—H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为___。

实验条件：200mL甲基橙模拟废水(1.5g•L-1，pH=3.0)，温度60℃、V(H2O2)=2.0mL。

曲线1—V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)=2：0.02：0.4

曲线2—V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)=2：0.02：0

曲线3—V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)=2：0：0.4

曲线4—V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)=2：0：0