2025年广西桂林高考化学第一次质检试卷

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

3、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

4、已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

5、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

6、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

a.高        b.低     c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

a.升高      b.降低         c.不变

(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

a.无能量变化      b.吸热       c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

7、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：n N(g)m M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中n：m=_________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：__________。

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ ( 填选项字母)

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M

8、利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

9、（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

10、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。

Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。

（2）①中反应的离子方程式为______，该反应的还原剂是______（填化学式）。

Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。

（4）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

（5）下列说法正确的是______。

a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

11、乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。

12、溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：

（1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“”或“”，下同），关闭_________________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙装置中的现象是________________________________。

（5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。

13、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50 mL稀硫酸。请计算：

(1)混合物中NaOH的质量________________。

(2)稀硫酸物质的量浓度__________________。

14、运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

Ⅰ．治金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   △ H1=a  kJ·mol-1

②4NH3 (g)+3O2 (g)=2N2 (g)+66H2O(l)   △ H2=b  kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H3=c  kJ·mol-1

则反应的△H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌N2(g)+CO2(g) △H =Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________________(填字母序号)

A．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

C．该反应的Q＞0，T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜ K2＜ K3

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。

Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。

(4)该反应在__________(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(5)一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂

c．升高温度   d．增加CO的浓度

②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数Kp=________________(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

15、钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，还含有少量Fe2O3）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO3中Ti的化合价为_______________________.

（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

（4）水浸过程发生的反应为TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.