邵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是______________________________（填写序号）。

3、金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因

①钠浮在水面上：____________________

②钠四处游动： ____________________

③钠熔成闪亮的小球：____________________

④滴入酚酞变红： ____________________

4、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）      ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则      中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

5、有下列几组物质：

A  H和H B  甲烷和己烷   C  正丁烷和异丁烷

D和   E．和

其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。

6、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母，下同)。

A．Fe      B．FeCl3

C．FeSO4       D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是____

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中FeSO4是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

7、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中H2O分子的数目

D．溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

8、化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

9、如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

10、①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀          B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出    D．定容时仰视刻度线

11、（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：   。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH   7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）   。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为   。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH   0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是   。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

12、过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ.__________________________________。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

13、某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中H2的分子数为___，H2和O2体积比为__。

(3)将混合气体在一定条件下引燃，充分反应后，恢复至标准状况。则容器内气体压强为反应前的__。生成水的质量为___，其中含有的电子数为__。

14、能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：

(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

15、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：

(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是___________［填“”或“”］。

(2)硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中和的分压之比不再改变

C．

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：

①图甲中，到速率明显加快的主要原因是___________。

②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有___________(填标号)。

A．将铁块换成铁粉       

B．加固体

C．加固体

D．将稀硫酸换成98%的硫酸溶液

E．滴入几滴硫酸铜溶液

(4)硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。

①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为___________。

②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的___________mol。

(5)将与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示：

总过程的化学方程式为___________。