甘肃金昌2025届高一化学下册一月考试题

1、利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法中正确的是

A．电流方向：N极→导线→M极

B．M极的电极反应式为   ＋e－＝Cl－＋   

C．该装置在高温环境下工作效率更高

D．每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)CO2

2、常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1

D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

3、下列有关电化学装置完全正确的是

A.铜的精炼 B.铁上镀银

C.防止Fe被腐蚀 D.构成铜锌原电池

4、几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子

B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

D. 气体分子(MN)2的电子式为

5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于钢和铁的说法错误的是（　　）

A.生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物

B.纯铁是由铁原子构成的

C.通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D.生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

7、有关化学用语正确的

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2

B. 四氯化碳的电子式：

C. 甲烷分子的比例模型：

D. HClO的结构式：H-Cl-O

8、下列反应中，是吸热反应的是

A.铁片与稀硫酸反应 B.甲烷在空气中燃烧

C.单质钠与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应

9、下列反应只可能生成一种有机物的是

A．邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠发生复分解反应

B．丙烯与溴化氢发生加成反应

C．2-丁醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应

D．等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

10、下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3   B. CH3COONa   C. KNO3   D. KOH

11、(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是

A．13   B．14   C．15   D．不能确定

12、已知   ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡

B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率

C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度

D．平衡常数K：Ⅰ＜＜Ⅱ

13、图中是4个碳原子相互结合有机物(氢原子没有画出)其名称是

A．丁烷

B．2-甲基丙烷

C．1-甲基丙烷

D．甲烷

14、在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A. 单质   B. 分子   C. 元素   D. 同位素

15、在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（  ）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大   D．a<c＋d

16、氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为：。下列有关说法正确的是

A．1mol中含有的键数为24

B．和的VSEPR模型相同

C．是含有极性键和非极性键的非极性分子

D．等物质的量的和与足量反应，消耗的均为3mol

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：+Fe（OH）3（胶体）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

18、据化学知识及常识，下列说法中正确的有（   ）

①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

A.3句 B.4句 C.5句 D.6句

19、以乙炔为原料在不同条件下可制取正四面体烷、乙烯基乙炔、环辛四烯：

下列说法正确的是

A．四种有机物均能发生加成反应

B．四种有机物的实验式均为CH

C．乙炔、乙烯基乙炔、环辛四烯互为同系物

D．正四面体烷、乙烯基乙炔、环辛四烯互为同分异构体

20、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）

A.容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B.容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

21、下列叙述正确的是 (　 　)

A. 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

22、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

下列说法不正确的是

A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等

C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键

D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率

23、下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）

A. 铅   B. 镁   C. 钙   D. 汞

24、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

25、将和C3H8O3(甘油)以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是___________(取2位有效数字，下同)；氧元素的质量分数是_____________。

26、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

27、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。

（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。

（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。

a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强

d．卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易

（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

28、如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：

(1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________

(2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________

(3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________

29、根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)等浓度的F-、、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为_______。

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。

a. HS-、        b.HF、CH3COO-        c. HS-、          d.、

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是______。HS-

(4)已知pH=-lgc(H+)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“”“”或“”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。

30、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

(3)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。

31、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

32、(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填选项)

A.向溶液A中加适量NaOH                 B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是_______。(填选项)

A.②④⑤③①⑥⑦                          B.④②⑤③①⑥⑦

C.②④⑤③⑥①⑦                          D.⑦⑥①③⑤④②

(4)25℃时，将0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。

(5)25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______。

33、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________

34、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：

（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。

（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。

35、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸            b．微热溶液          c．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。

②步骤3中现象a是___________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

36、黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药在发生爆炸时发生的反应为：(已配平)。回答下列问题：

(1)K原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.        b.

c.        d.

(2)在生成物中，A的电子式为_______。

(3)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_______。

(4)第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②的酸性比的酸性_______(填“强”或“弱”)。气态分子中Se的杂化方式为_______，离子的VSEPR模型名称为_______。