琼海2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A. NH5中既有离子键又有共价键

B. 1mol NH5中含有5mol N—H键

C. NH5的熔沸点高于NH3

D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

2、下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

3、下列分子中的立体结构模型正确的是

A. CO2的立体结构模型 B. H2O的立体结构模型

C. NH3的立体结构模型 D. CH4的立体结构模型

4、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.Z的简单氢化物分子中含有10个电子

B.Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D.Y、Z组成的化合物属于离子化合物

5、一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A. 该可逆反应的ΔH>0

B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D. d、e两点反应已经达到平衡

6、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(   )

A.水的熔沸点比较高 B.HCl的熔沸点比HI低

C.NH3极容易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

7、下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

8、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是

A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由AgO极经外电路流向Al极   D．溶液中的OH-向Al极迁移

9、化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解

B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀

C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化

D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是( )

A. B.

C. D.

11、下列说法正确的是

A.ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量

B.6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理

C.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

12、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

转变为的方法是（    ） 

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

13、分子式为C5H12O的醇中，能被氧化为酮的有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

14、六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF5—CF3分子中C只形成σ键

D.SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

15、下列说法正确的是(　　)

A.由于铵盐中含有离子键，因而其化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都存在“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

16、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

17、由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

18、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

19、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（   ）

A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B.提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂

C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水，然后趁热过滤

D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

20、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（   ）

A.农作物垃圾，如秸秆等 B.电池 C.纸品 D.纯棉纺织品

21、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

22、2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45 kJ。下列说法正确的是(   )

A.每22 g丙烷中有5NA个化学键

B.丙烷的二氯代物有4种

C.33.6 L丙烷中含有12NA个氢原子

D.丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (g)  △H= -2219.8 kJ·mol-1

23、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

24、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

25、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

26、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+

(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3(紫红色)_________________

②CoCl3•4NH3(紫色)___________________

27、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

28、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

29、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

30、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

31、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

32、下列实验方案合理的是________

A.配制银氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液

C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.用氨水清洗做过银镜反应的试管

33、实验室制备溴苯可用如图所示装置。

填空：

（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。

（2）E试管内出现的现象为___。

（3）F装置的作用是___。

（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。

（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

36、钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________

(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。

(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。

(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。