湖南娄底2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。（______）

A.正确   B.错误

3、下表是元素周期表的一部分：

从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。E元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。原子半径：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。

在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

左下角区域       右上角区域           左上角区域       右下角区域

4、按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。

(1)→：___；

(2)→：___；

(3)→：___；

(4)→：___。

5、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

6、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

8、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

(1)A中所装试剂为_________，作用______；

(2)B中所装试剂为_________，作用______；

(3)C中所装试剂为_________，作用______；

(4)D中所装试剂为_________，作用______。

9、甲烷燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)甲烷燃料电池的能量转化的主要形式是___________，

(2)正极反应式为___________。负极反应式为___________。

10、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

11、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

____________________________________________

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、___________、___________________。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

13、将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；____________

（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。____________

14、碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H1=- 890.3 kJ/mol 

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H2=-571.6 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3=- 393.5 kJ/mol

C(s)+2H2(g)=CH4(g)  △H=_______kJ/mol。

(2) CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；

第ii 步，H2O2+H2=2H2O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。

15、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。