防城港2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验操作中不正确的是（      ）

A. 使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制

C. 在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火

D. 向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体

2、常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是

A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点

B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动

3、常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)   B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp

C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp   D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp

4、某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是

A．该元素原子中共有 25 个电子

B．该元素原子核外有 4 个能层

C．该元素原子共有 7个能级

D．该元素原子 M 电子层共有 8 个电子

5、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。下列说法正确的是

A．电解质在电池使用过程中质量不变

B．外电路的电流方向是由a极流向b极

C．电池负极反应式为

D．可以用水代替电池中的混合有机溶剂

6、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。以下处理方法中，属于垃圾再生利用的是(   )

A.将废玻璃直接填埋

B.将厨余渣油倒进下水道

C.将废纸在露天燃烧

D.将废旧塑料加热熔融使其重新成为制品

7、下列说法中正确的是（   ）

A.FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1

C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水

D.将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体

8、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

9、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

10、已知阿斯巴甜的结构简式为(已知肽键的性质类似酯基)，则下列说法不正确的是

A．阿斯巴甜的水解产物含苯丙氨酸

B．阿斯巴甜是芳香化合物

C．1mol阿斯巴甜可以与3mol H2发生加成反应

D．阿斯巴甜可以发生氧化反应、取代反应、缩聚反应、加聚反应

11、生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列说法中不正确的是(　　)

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．C2极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

D．电子由C2极经外电路流向C1极

12、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为：(   )

A.25 B.0.0025 C.40 D.400

13、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

14、下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

15、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的

A．T1一定大于T2

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．图中四个点的Ksp：a=c=d＜b

D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点

16、能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ba2+、K+、SO42—

B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH—

D．H+、Cl—、HCO3—

17、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H＜-890.3kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1；将1molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出热量92.4kJ

18、下列事实与电化学腐蚀无关的是( )

A. 光亮的自行车钢圈不易生锈

B. 黄铜（Cu-Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C. 铜铝电线一般不连接起来作导线

D. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

19、下列物质的分离和鉴别的方法中，正确的是

A．用分液法分离酒精和水的混合物

B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸

C．用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛

D．用溴水鉴别甲苯和环己烯

20、将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

21、（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

22、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（    ）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+

D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

23、下列实验设计可靠的是

A．除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖

C．实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

24、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

A. 乙烯通入溴水中

B. 光照射甲烷与氯气的混合气体

C. 在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应，生成乙烷

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉，生成溴苯

25、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3) 官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式 表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为 ，该1mol有机化合物中含有________键。

26、据报道，MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO。

(1)该电池反应的总离子方程式为___________。

(2)甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以辛烷(C8H18)代表汽油蒸气。

①电池的负极反应式为___________。          

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向___________极移动(填正或负)。

27、有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder反应：；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。

(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。

(5)P与足量反应生成Q，Q的化学名称为_______，Q的核磁共振氢谱中处于不同化学环境的氢原子个数之比为_______，Q与正己烷相比，沸点较高的是_______，Q的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

28、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：

(1)装置A是___________池，电极名称为___________。

(2)装置B中电极的电极反应式为___________。

(3)若利用装置C在铁质钥匙上镀铜，则电极N为___________，X可为___________。

(4)若装置C中M、N电极均为石墨电极，X为，该装置中总反应的离子方程式为___________。

(5)当装置B中电极质量改变时，装置A中生成气体的物质的量为___________。

29、在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）的水解程度。

（2）溶液中Na+、、H+、OH-、等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______________。

30、已知常温下某二元弱酸电离常数为电离常数为的的，回答下列问题：

(1)常温下向Na2R溶液加入少量的SO2气体发生反应的离子方程式为___________。

(2)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为___________；等浓度的H2R和Na2R溶液中HR-离子浓度的大小关系为前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pOH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)等浓度等体积的NaCl和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)现有含有Fe3+和Ni2+混合溶液，若溶液中c(Ni2+)=35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度)，此时___________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变，1g6=0.8；Ksp［Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp［Ni(OH)2]=2×10-15)

31、25°C向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液pH_______1(填“”、“ ”或“”)，用化学用语解释原因：_______

(2)B点溶液的溶质为_______，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)满足的等式关系为_______ ，这三种微粒浓度由大到小的顺序为_______

(3)A、C两点水的电离程度：A_______C(填“”、“ ”或“”)。

(4)D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______

32、碳和硅及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态碳原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________(填化学键类型)相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，SiH4溶于液氨，该反应的化学方程式为___________。

(4)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏   D.萃取

（4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

34、氮的化合物在生产、生活中广泛存在

（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

35、EDTA是化学中一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图如下，回答下列问题：

(1)基态N原子占据的最高能级的符号是___________，电子云轮廓是___________形的。

(2)基态Fe3+的价层电子排布式为___________，按照核外电子排布，把元素周期表划分为五个区，铁位于___________区。

(3)该物质中C、H、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。

(4)比较N与O第一电离能的大小并从原子结构的角度分析___________。

36、物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)___________。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)___________c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：___________。

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是___________。

(3)25℃时，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38mol4·L-4，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11mol3·L-3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1/L，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在___________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达到完全)