潍坊2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。

②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)

(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。

(2)Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(3)步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。

(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。

6、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_______、_______。

②SO、CS2、CO键角由大到小的顺序是_______(填离子符号)

(3)分析并比较沸点： _______ (填“＞”或“＜”)，原因是 _______。

7、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

(1)通电后，阴极室溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)阳极反应式为____，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为____。

(3)得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少____g。

(4)通电过程中，产品室中HI的浓度逐渐____。

(5)25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01mol·L-1的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子3.01×1022，此时溶液的pH=___(忽略电解过程溶液体积的变化)。

8、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

9、完成下列问题。

(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)

(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。

①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)   b.盐酸   c.硫酸三种酸：

①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)

②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；

③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。

10、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；

(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；

(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；

(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；

(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。

11、丁苯橡胶有许多优良的物理化学性能，在工业生产中具有广泛的应用。丁苯橡胶的结构简式为写出形成丁苯橡胶的各单体的结构简式：________________、________(可不填满，也可补充)。

12、I．柠檬酸(C6H8O7)存在于柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进人体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质。

(1)柠檬酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)自制汽水的方法是：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3(食品级)、凉开水和柠檬酸(食品级)，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。该过程有气泡产生，这种气体是___________。

II．完成下列表格

(3)为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。

可供选择的化学试剂有：

A．酸性高锰酸钾溶液               B．硝酸银溶液和硝酸

C．氢氧化钠溶液                      D．无水硫酸铜粉末

13、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）。

A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________。

14、把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

15、人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式___________。

(2)1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为___________(用→标出配位键)，在H2N—CH2—COO−中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是___________杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是___________，解释出现此规律的原因是___________。

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的F−之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F−形成的立方体的体积比为___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm−3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

16、氯化铈(CeCl3)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)3·5H2O]制备氯化铈的实验流程如图：

回答下列问题：

(1)“煅烧”时，生成CO2和H2O的物质的量之比为____。

(2)该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。

①按气流方向，上述装置的连接顺序为____(填仪器接口的字母编号)，试剂X为____。

②该实验中需采用3.00mol•L-1H2O2溶液。欲配制100mL3.00mol·L-1H2O2溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13g·mL-1)的体积为____mL(保留两位小数)，量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为____。

③装置D中石棉的作用为____。

(3)“还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为____。

(4)“还原氯化”时，加入过量的NH4Cl可有效抑制CeCl3的水解，解释其原因为____。