巴中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是

A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

2、水杨酸的结构简式为，其分子中含的官能团是

A.碳碳双键和羧基 B.碳碳双键和羟基

C.羟基和醛基 D.羟基和羧基

3、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M

B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y

4、用乙炔为原料制取CHBr2—CHBr2，加入的试剂是(　　)

A.加Br2 B.加HBr C.加溴水 D.Cl2

5、我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是

A.放电时，Na+向负极迁移

B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+

C.充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应

D.TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替

6、下列有机物中，符合特定性质或结构特点的同分异构体数目不考虑立体异构最少的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

8、下列不能说明X的电负性比Y大的是

A.与氢化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

D.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

9、下列物质分类正确的是(  )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物

10、0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（   ）

①Na2CO3   ②CH3COONa   ③NaCl   ④NaHCO3   ⑤NH4Cl

A.④＞①＞②＞③＞⑤ B.②＞①＞④＞③＞⑤

C.③＞①＞④＞②＞⑤ D.①＞④＞②＞③＞⑤

11、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B.吸热反应没有利用价值

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是(   )

A.0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA

C.1mol Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2 NA

D.常温常压下，44 g CO2中所含C=O键数目为2 NA

13、如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（     ）

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D．第一步反应的速率大于第二步反应

14、“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

15、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（       ）

A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol

C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%

16、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出

B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅

D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体

17、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )

A.

B.

C.

D.

18、下列各组分子均属于非极性分子的是(　　)

①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3　⑧HClO

A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧

19、下列物质中，能发生消去反应的是

A. CH3OH   B. CH3CH2CH2OH   C.   D.

20、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.分子中含有2种官能团且有两性

B.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2.

C.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种

D.分子中含一个手性碳原子

21、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

24、下列叙述不正确的是（   ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

25、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

26、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

27、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

28、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

29、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

30、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

31、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

32、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

33、I.某化学兴趣小组欲选用下列部分装置和药品制取纯净乙炔。试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)选择最合适的装置组合为(填大写字母)_______。

(3)制取乙炔时，为防止产生的泡沫涌入导气管，应该_______。

II.溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：

i.在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

ii.将试管如图固定后，水浴加热。

(4)观察到_______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是_______，若无A试管，B试管中的试剂应为_______。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。

36、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极，纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt