吉林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有 个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有  (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为    。

6、现有下列物质：①CH3COOH ②NaOH ③SO2 ④Fe ⑤熔融KCl ⑥石灰水 ⑦稀硫酸　⑧乙醇  ⑨NH3其中， 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________；

7、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

8、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为________。

(2) Sn 的最高正价为________；As 的气态氢化物为_____；CCl4的电子式________

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O__H2S(填“>”“＜”或“=”)。

(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是____。  

a．原子半径：In>Se                

b．In 的金属性比 Se 强

c．In 的金属性比 Al 弱              

d．硒化铟的化学式为 InSe2

9、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

10、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

11、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

12、（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；

互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是  

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是________ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_______极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

13、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

（1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是   ；

反应③的类型是 。

（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）

A．CaCO3   B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式   。

（3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛

B．由制备  

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）写出反应①的化学反应方程式 。

反应①的反应类型是 。

14、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是_______，原因为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)一定温度下，将3mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=_______。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③0~1 min内，用B表示的化学反应速率v(B)=_______(保留两位有效数字)。

15、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为_______。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有______个。

(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为ag•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为______。

(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

(5)体心灰球的空间坐标为_______。

16、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)

②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：

a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液

c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸

加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。

A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc

(2)浓缩海水可用于提取镁。

①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。

a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠

②过程3的化学方程式为_______。

(3)海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。