昌吉州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（   ）

①加入足量氯水   ②加入足量碘水溶液   ③加入少量KSCN溶液

A. ①③   B. ③②   C. ③①   D. ①②③

2、抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有

A. ①②   B. ①②③   C. ②③④   D. ①②③④

3、某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）

A. 正壬烷    B. 2，6—二甲基己烷

C. 2，2，4，4—四甲基戊烷    D. 2，3，4—三甲基己烷

4、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

5、常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是(   )

A.a~b导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点NH4R不水解

C.c点溶液中c(NH)＞c(R－)

D.b~c水的电离程度减弱

6、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是

A.①②③ B.①③⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤

7、下列关于晶体的描述中，正确的是

A．碘晶体升华时破坏了共价键

B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

D．氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型

8、反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A.化学方程式中n>e+f

B.达到平衡后，若升温，平衡右移

C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

9、如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu

10、下列有关物质的表达式正确的是(　)

A. 乙炔分子的比例模型示意图：

B. 2-甲基-2-戊烯的键线式：

C. 的名称：3-甲基-1-丁烯

D. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8

11、在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是

A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在t2时，采取的措施可以是升高温度

C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

12、甲烷与正丁烷互称为（ ）

A. 同位素   B. 同分异构体   C. 同系物   D. 同素异形体

13、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀

B．铵态氨肥和草木灰可以混合施用

C．铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池

D．热的纯碱溶液可用于除铁锈

14、萃取操作中需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

15、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是

A. 可以确定该微粒为Ne

B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列

C. 它的单质可能是强还原剂

D. 对应元素可能是电负性最大的元素

16、近日，国内某课题组系统地研究了晶态铋氧簇(和)电催化还原为HCOOH的反应机理，其相对能量变化如图：

已知图中*表示微粒在催化剂表面吸附，由此判断下列叙述错误的是

A．中间体*OCHO的能量高低与催化剂无关

B．在电还原过程中，HCOOH是阴极产物

C．为催化剂时，还原反应最大活化能为0.52eV

D．以为催化剂时，HCOOH的选择性更高

17、符号“”没有给出的信息是

A．能层

B．能级

C．电子云在直角坐标系里的取向

D．电子的自旋取向

18、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C.加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

19、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法不正确的是

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－

C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

20、常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）

A.该一元酸溶液的pH=1

B.该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D.用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

21、相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ

B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)=mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4

22、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，下列说法正确的是（    ）

A.电离平衡常数表达式K=

B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大

C.加水稀释，c(OH-)减小，Kw不变

D.升高温度，c(CH3NH)增大

23、利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分只有SiO2

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+

C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2

24、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。

26、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4  B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

27、如图是一个化学过程的示意图。

请根据该示意图完成下列题目：

（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2________mL(标准状况下)

28、（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsO、AsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

29、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

30、今有化合物甲乙丙分别为：

、、

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________，___________。

(2)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法：___________。

鉴别乙的方法：___________。

鉴别丙的方法：___________。

31、氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)写出电解NaCl溶液的总反应式_______。

(2)燃料电池A中正极发生的反应类型是_______(“氧化反应”或“还原反应”)，反应式为_______。

(3)图中Y是_______(填化学式)，分析、比较图示中a%_______b%(填“＞”或“＜”)。

(4)若燃料电池工作时转移电子数目为4mol，则理论上最多可产生氢氧化钠_______g。

(5)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)_______；_______。

32、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

33、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2()。

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除___________及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L−1。

(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果___________。(填“偏高”或“偏低)

34、依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3

①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________

A．c(H+)+c(Na+)=c()+c()+c(OH-)

B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)

D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

35、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，是其合成原理为：N2+3H22NH3△H＜0△S＜0。

（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___。

A.因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行

B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

①图象中T2和T1的关系是：T2___T1（填“＞，<或=”，下同）

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___（填字母)。

（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

③N2（g）+3NH3（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___mol。

36、有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

(1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是___________ (填字母)。

A．溶液       B．氨水       C．溶液

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①    kJ⋅mol

    kJ⋅mol

则总反应的___________kJ⋅mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生(2)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：

①从3 min到9 minn，___________mol∙L−1∙min−1(结果保留小数后3位)；a点时v(正)___________v(逆)(填＞、＜或=)。

②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数___________(结果保留小数后1位)。

(4)使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源___________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为___________。

(5)若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成(吸附)，获得电子生成(吸附)，②___________，③CO(吸附)解附形成游离CO。