濮阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是

A. 强电解质全部是离子化合物

B. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质

C. 强电解质在水溶液中完全电离

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

2、下列物质中，只含有共价键的是

A. MgCl2   B. NaOH   C. SO2   D. NaCl

3、以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是(　　)

A.a、b两容器的温度可能相同

B.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

C.该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2·L-2

D.容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11：17

4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol）

下列说法正确的是

A.2 c1＞c3 B.a＋b＝92.4 C.2 p1＜p3 D.α1＋α2＞1

5、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（     ）

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;

③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极

④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-

A．③④

B．①②

C．②③④

D．①②④

6、下列说法正确的是

A．沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷、对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )、氯化氢＞氟化氢

B．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3

C．键角大小比较：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞NH3分子

D．医学上研究发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，说明这两种分子与 和 一样，均互为同分异构体，分别是以Pt原子、C原子为中心的平面结构

7、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. N：1s22s22p3    B. S2-：1s22s22p63s23p6

C. Na：1s22s22p53s2    D. Si：1s22s22p63s23p2

8、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、离子方程式中的不能代表的物质有

①   ② ③   ④ ⑤

A．②

B．②④

C．②⑤

D．②④⑤

10、少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加NaNO3溶液

A. ①⑤⑦   B. ③⑥   C. ①②⑤   D. ①④⑤

11、有机物用系统命名法命名的名称为（   ）

A. 间三甲苯   B. 1，3，5—三甲苯

C. 三甲苯   D. 1—3—5，三甲苯

12、下列几组微粒互为等电子体的是

①和②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3

A．仅①②③

B．仅④⑤

C．仅①③④

D．①②③④⑤

13、100℃时，水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(   )

A.10 B.12 C.13 D.14

14、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．pH=2的NaHSO4溶液

B．0.01mol/LNaHCO3溶液

C．2×10-7mol/L盐酸

D．0.01mol/L氨水(Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5)

15、丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)可发生的化学反应有（        ）。

①加成             ②氧化             ③燃烧             ④加聚             ⑤取代

A．①②③④⑤

B．只有①②③④

C．只有①②③⑤

D．只有①③④

16、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（   ）

A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D.在酸性条件下水解可得肥皂的主要成分

17、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒

B．化石燃料属于不可再生能源

C．氯化铵溶液可用来除铁锈

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

18、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池I中锌是正极

B．电池II是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C原子数目为

B．质量分数为的乙醇水溶液中含O原子的数目为

C．硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为

D．中含双键数目一定为

20、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

21、已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 kJ/mol

且Q1＞Q2，则不正确的是（ ）

A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B.白磷转化为红磷是属于放热反应

C.白磷和红磷互为同素异形体

D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

22、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H1= ―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol， 2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H3= ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）

A. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C. △H2 > △H3

D. △H2<△H3

23、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。下列有关说法不正确的是(   )

A.1 mol Z 最多能与7 mol NaOH发生反应

B.1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

C.向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D.1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

24、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)   ΔH＜0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．K乙＞K丙

B．c乙=c丙

C．甲=丙

D．甲 +乙＜1

25、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；

(2)Ca的最外层电子数为____________________；

(3)C和O中，原子半径较大的是_____________；

(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；

(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。

26、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

27、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。

(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。

(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。

(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。

28、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。

29、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

30、按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

31、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__。

（2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为__。

（3）反应达到平衡时，容器内气体的压强和开始时相比__(填：“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）反应进行到10s时，Y的转化率为__。

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E1________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。

(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”、“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2；则ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) ΔH4；则ΔH3_____ΔH4。

33、乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高锰酸钾溶液应装在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

(2)滴定至终点时的实验现象是：___________________________________

(3)下列操作可能使测量结果偏高的是__________________________________；

A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D、锥形瓶中残留少量水

(4)计算样品中Na2C2O4的纯度___________________________________

34、一定温度下，将4mol N2，10mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应：

N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N2 浓度为0.2 mol/L。

(1)10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量为___________；

(2)平衡时N2和H2的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；

(3)若起始将2mol N2，5mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是___________；

A．4 mol B．2mol   C．小于2 mol D．大于2 mol，小于4 mol

35、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)下图所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：Ⅰ．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ∆H=+92.4kJ/mol；Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=—483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为___________。

(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s) ∆H=—134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化                       B．气体平均摩尔质量不再变化

C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1             D．固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有___________。

A．升高温度     B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa-1。

②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为___________。

36、氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：

①       

②       

写出与NO反应生成和(g)的热化学方程式：_______。

(2)氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。

②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式__________

__________________________________________。

(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol ，发生反应：       △H＜0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。

A.正反应速率                    B.逆反应速率                    C.(g)的浓度             D.对应温度的平衡常数

②c点NO的平衡转化率为_______。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。

(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①0～20min内该反应的平均反应速率_______。

②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。