2025-2026年海南海口高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D．NH3具有还原性，可用作制冷剂

2、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温比常温有利于NH3的合成

B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

D. 氯水宜保存在低温、避光条件下

3、下列说法错误的是

石油分馏产品乙烯CH3 CH2 Br

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

4、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

5、丁烷C4H10的二氯代物共(不考虑立体异构)

A.9种 B.6 种 C.5种 D.8种

6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；红热的铜丝伸入乙醇溶液铜丝变成红色

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.乙醇与浓的氢溴酸反应；由乙烯制聚乙烯

7、立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

8、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C.蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

9、下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

10、对下列叙述的评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

11、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（   ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A. 仅①②③④ B. 全部正确 C. 仅①③④ D. 仅②④⑤

12、将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　）

A．5种

B．3种

C．6种

D．2种

14、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　)

A．463.4 kJ·mol－1

B．926.8 kJ·mol－1

C．221.6 kJ·mol－1

D．413 kJ·mol－1

15、在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是

①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)

A．①④

B．①

C．③④

D．②⑤

16、下列物质属于电解质的是

A．

B．NaOH

C．

D．乙醇

17、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的的是（   ）

A.检查装置气密性 B.检查装置气密性

C.吸收NH3 D.收集并吸收多余的氨气

18、下列分子式只能表示一种物质的是(   )

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O

19、下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

20、一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3。该分解反应中，应为（单位：）

A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4

21、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

22、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

23、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

24、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

25、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

26、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

27、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

29、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

30、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

31、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

32、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

I．合成反应：

在a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

II．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填答案标号)。

A．立即补加      B．冷却后补加      C．不需补加           D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________ (填答案标号)。

A．圆底烧瓶          B．温度计      C．吸滤瓶    D．球形冷凝管       E．接收器

(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________。(保留2位有效数字)

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。

(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。

(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。

36、寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：

(1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。

(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

(4)具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。