2025年新疆博州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+   ②Fe2+  ③Fe、Fe2+   ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

6、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。

(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO3④氯水       ⑤CaO       ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。

_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O

7、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂___。

8、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

9、（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)      ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

10、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

11、“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g)  △H=+24.4KJ/mol

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是   。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式   (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为    。

12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液    B.加热分解      C.结晶法     D.分液法

E.过滤法       F.蒸馏法   

①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

②___________分离溴水中的溴和水。

③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备 KClO3和 NaClO。回答下列问题：

（1）实验中制备氯气的离子方程式是 ______。

（2）c 中化学反应的离子方程式是 ______，采用冰水浴冷却的 目的是 ______。

（3）d 的作用是 ______，可选用试剂 ______（填标号）。

A Na2S   B NaCl   C Ca（OH）2   D H2SO4

（4）已知 ClO2 是更高效的消毒剂和漂白剂。若 Cl2 和 ClO2 作消毒剂后自身都转化为 Cl-，那么 ClO2的消毒效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2 的______倍。（保留小数点后两位）

14、Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-═Fe3O4↓++2H2O。请回答下列问题。

(1)反应的化学方程式中x=___________

(2)每生成1molFe3O4，转移的电子为___________mol，被Fe2+还原的O2为___________mol。

15、T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中(压强为Pa)发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。

(1)该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快该化学反应速率的是___________(填字母)。

A．恒容时充入He(g)

B．恒容时充入物质A(g)

C．升高温度

D．及时分离出物质C(g)

(3)0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。

(4)已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。

平衡时，B的转化率为___________，反应放出的热量为___________kJ。

(5)在T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内A、B的浓度之比为2：1                    b．

c．混合气体的密度保持不变                           d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

16、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.回答下列问题：

(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________。

(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因___________ (用离子方程式表示)，具体操作是___________。

(3)准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I-(aq)。

①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为___________mL。

②重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为___________％(保留1位小数)。

(4)工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为___________，当电路中有2 mol e-转移时，左侧溶液质量减轻___________g。