铁门关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

6、下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

7、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量(设镁离子与铝离子同时沉淀)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______。

(2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为_______，其中Al(OH)3的质量为_______g；

(3)原盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_______。

8、回答下列问题：

(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_______，离子方程式：_______。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：_______。

(3)氢氟酸通常保存在塑料瓶，而不能保存在玻璃容器中，请用对应的化学方程式解释原因_______。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是：_______。

9、下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

（3）间二甲苯和乙苯_____________________ 

（4）1－已烯和环已烷____________________________。

10、X、Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0. 01 mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。

（1）写出Y元素形成的单质的电子式: _______________ .

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的物质是_______   (填字母代号)。

A. NaOH B. NaCl C. KC1   D. Na2CO3

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体. 写出该反应的离子方程式:__________________。

11、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式______________；

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________填写编号，多选倒扣；

①只有还原性   ②还原性和酸性        ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化剂是__________，还原剂是___________。全部填化学式

12、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

13、氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是   。

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：   、 、 。

（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：   。

（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。

（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、   。

（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④   、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为   ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是   。

14、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

15、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________填字母。

A.橙子    猪肉   面粉

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。

A.石蜡燃烧      太阳能热水器      燃料电池

(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________

A.增加新型污染  浪费电能  减少空气污染

(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。

16、一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2)制备高纯氧化镁的工艺如下：

(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是_______和_______。

(2) “调pH”时控制溶液的pH≈4.“调pH”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此时溶液的pH=9，则“沉镁”所得溶液中c()=_______mol·L-1。(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=3.6×10-8)