山南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出对应的方程式：

(1)符合 Ca2++CO=CaCO3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(2)符合 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(3)氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______；

(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照 1：1 反应时的离子方程式_______。

3、化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：

（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________________________________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_____________。

（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式__________。

（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_________。

4、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、以及由其制备得到的漂白液、漂白粉都是生活中常见的含氯消毒剂。

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液，但是将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和ClO的个数比为__，从氧化还原角度分析Cl2表现了_______性。

(2)“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，请用离子方程式解释原因：_______

5、科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是______，每年可吸收SO2的物质的量是_____mol。

6、有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；

③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式

(2)一定不含有的物质是___________写化学式

(3)可能含有的物质是___________写化学式。

(4)对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式___________；

(6)步骤③中发生反应的离子方程式___________；

7、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑氯化氢的挥发)。

请计算：

(1)Na2CO3与KHCO3的物质的量之比为_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______。

8、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：  NH3+  NO2   N2+   H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）氯化镁_________________________ （2）硫酸氢钠_____________________

（3）碳酸氢钠  _____________________ （4）硫酸铝______________________

10、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。

11、化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写

(1)除去Fe2O3中的Al2O3，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。

(2)除去FeCl3中的FeCl2，所选试剂为___________，相关的化学反应方程式为___________。

(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3，除杂方法为___________。

12、两个化学兴趣小组的同学在实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。两个实验小组均称取该混合物mg，配成100mL溶液。

甲小组设计实验方案为：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_______(填字母)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(2)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为bg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

乙小组设计实验方案为：将100mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况的体积，换算成标准状况下的体积为nmL，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(3)装置a的名称是_______。

(4)NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(5)若称取混合物质量m=12.7g，实验后换算的标准状况下气体体积n=2800mL，则测得w(Na2CO3)=_______。

13、实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

14、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2和CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

(1)操作I的名称为_______。

(2)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。

(3)试剂a是一种常见金属单质，试剂a为_______(填化学式)。沉淀A为_______(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(4)为了检验腐蚀废液中是否含有FeCl3，可将腐蚀废液取样然后滴加_______(填字母)。

A.NaOH溶液             B.KSCN溶液             C.AgNO3溶液

(5)实验室配制FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化学方程式表示)。

15、如图是硫元素的价类二维图。

(1)完成上图中的化学方程式：

①S→SO2：_______；

②H2S→S：_______；

③H2SO3→H2SO4：_______；

④H2SO4→SO2：_______；

(2)下列关于硫的说法错误的是_______。

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

(3)分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是_______。

A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．HCl

(4)根据下面的硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是_______。

A．在酸性条件下，将 e 和 f 的钠盐溶液混合，会有 d 生成

B．图中 d、f、b 既有氧化性又有还原性

C．将 b 的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了 b 的强氧化性

D．将 c 的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了 c 的脱水性