阳江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从A．苯  B．葡萄糖  C．乙醇  D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是______。  （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

3、已知工业盐中含有，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3~0.5 g。已知能发生如下反应(方程式已配平)：

，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x=_______，y=_______，z=_______，氧化剂是_______。

(2)根据上述反应，鉴别和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______。

A．NaCl

B．

C．浓硫酸

D．

(4)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平下列化学方程式：

______________

若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标况下的体积为_______。

4、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：，该反应的还原剂是_______；某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，该反应的氧化产物是_______

(2)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

①Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是_______

②上图中哪点表示Ba(OH)2溶液和盐酸恰好反应(用A，B，C回答)_______

③A-B段，发生的离子反应是_______

④下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______

A.Ba(OH)2和H2SO4   B.NaOH和H2SO4   C.Ba(OH)2与HNO3

5、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

6、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

7、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

8、只用一种试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），按要求回答下列问题：

9、回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。

(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。

(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

(5)在中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。

10、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式：_______。

11、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)

(2)请配平下列反应方程式：HCl(所有数字正确才得分)_____，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。

12、粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：

（1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。

（2）实验操作②的主要目的是______。

（3）实验操作①②③中都使用的仪器是_____，它在③中其作用是_____。

（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。

13、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．

（1）此时A的浓度为__________，  

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．

（3）B的平均反应速率为__________．

（4）x=__________．

14、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、AlCl3溶液

①溶液→溶液的离子方程式：___________。

②溶液溶液的化学方程式：___________。

③NH3→的离子方程式：___________。

④Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

⑤AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：___________。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

15、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角 度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。

(2)将 X 与H2S混合，可观察到___________，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，其离子方程式为___________；

②Z 的浓溶液可以作为干燥剂，但不能___________等碱性气体，也不能干燥 H2S 等还原 性气体，写出反应的化学方程式___________。

(4)Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是___________(填代号)；

a．Na2S+S       b．Na2SO3+S       c．SO2+Na2SO4       d．Na2SO3+Na2SO4