2025-2026学年湖北恩施州初二(上)期末试卷化学

1、下列过程不属于化学变化的是（   ）

A.石油裂解 B.工业制钠 C.蛋白质的盐析 D.煤的液化

2、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

A．   B．   C．   D．

3、工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有

A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Cl—

4、下列叙述不正确的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

6、在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为（　　）

A. 12个   B. 10个   C. 8个   D. 6个

7、下列表示正确的是

A．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3

B．CH4的球棍模型：

C．乙酸的键线式：

D．-NH2的电子式为

8、科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为Zn  2e  4OH  Zn(OH)

B.放电时，1 mol CO2 转化为HCOOH， 转移的电子数为 2 mol

C.充电时，阳极溶液中 OH−浓度升高

D.充电时，电池总反应为2Zn(OH)   2Zn  O2 4OH  2H2O

9、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为

A. 泡沫灭火器    B. 干粉灭火器    C. 液态CO2灭火器    D. 以上均可使用

10、下列属于不可再生能源的是（   ）

A.生物质能 B.地热能 C.氢能 D.化石燃料

11、①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

12、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(   )

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程   B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下均为非自发过程   D. 任何温度下均为自发过程

13、下列有关化学用语书写正确的是

A．乙酸的分子式：CH3COOH

B．乙炔的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．甲酸丙酯的结构简式：HCOOC3H7

14、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A. 起始反应物为CO和H2

B. 改变条件后平衡逆向移动

C. 改变的条件是增大压强

D. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

15、目前世界上绝大多数国家的火力发电厂均采用了SCR脱硝技术，以实现尾气排放达标，其主要反应如下：(Ⅰ)NH3+NOx→N2+H2O和(Ⅱ)NH3+NOx+O2→N2+H2O(均未配平)。下列说法错误的是

A．无论反应(Ⅰ)还是反应(Ⅱ)，N2都既属于氧化产物又属于还原产物

B．若x=2，则反应(Ⅰ)中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3

C．若x=1，则反应(Ⅱ)中NH3与NOx恰好反应时二者物质的量之比一定为1∶1

D．使用选择性更专一、催化性能更优的催化剂，未平衡时可以提高单位时间内NOx的转化率

16、下列说法错误的是

A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．加成反应的原子利用率为100%

17、某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（　　）

A. 收集到的V L气体为 NO

B. 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C. 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一

D. 依据m、V不能确定铜的质量分数

18、普通玻璃为下列Na2SiO2、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，它的性质特征

A．是一种纯净物，有固定的熔点

B．是一种晶体

C．是一种坚硬的物质，在某一温度范围内不能软化

D．不是晶体，是玻璃态物质，没有一定的熔点

19、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是

A．NH、Na+、Cl-、SO

B．K+、Ba2+、SO、OH-

C．H+、Na+、NO、Cl-

D．Na+、Cl-、NO、OH-

20、下列说法正确的是

A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则溶液中离子浓度都减小

B．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol/L HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH溶液的物质的量浓度越大，CHCOOH 的电离程度越大

21、下列表述中正确的是

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等

22、如图所示，下列说法错误的是

A．X、Y分别与浓溴水反应均最多消耗1 mol Br2

B．X含有的官能团是(酚)羟基、羧基

C．X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应等

D．Y的分子式是C20H27O4

23、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．乙烷

C．乙烯

D．苯

25、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是__。

(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为__；溶液的pH变化是__。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。

26、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰⑪固体蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的是___。

27、有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是__________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是__________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是____________________。

28、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

29、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

30、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A.      B.

C.      D.

31、按要求完成下列两题：

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

32、可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:正极_________，负极______________。 

（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:正极:____________。

（3）(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?__________。

（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:正极:__________,负极:__________。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是______。

A.沿玻璃棒缓慢倒入                 B.分三次少量倒入                 C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

A.轻轻地振荡烧杯                    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.用温度计小心搅拌               D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是______。

(4)在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

34、取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度 ________________。

（2）ⅹ的值________________。

35、周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛。

I．试剂()是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX ，回答以下问题：

(1)中镁元素的化合价为___________，丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为___________。

(2)易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：与性质相似，强碱溶液中会转化为。

回答下列问题：

(3)烧结冷却后，粉碎的目的是___________。

(4)流程中沉铍加不能过量，用化学方程式表示原因___________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为___________。

(5)操作是___________。

(6)“水浸”后铍元素以形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为___________。

36、铜被称为细菌病毒的“杀手”，研究表明新冠病毒在铜表面存活时间仅为4小时。回答下列问题：

(1)铜元素在周期表中的位置___________，基态铜离子核外能量最高的电子所处电子层符号为___________。

(2)铜能与类卤素反应生成，分子含有键的数目为___________；写出一种与互为等电子体的分子的电子式为___________。

(3)是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中亚铜离子的配位数为___________。

②该配合物中，作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。

(4)晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，其侧视图如图2新示(阿伏加德罗常数的值为)。

的配位数为___________，若晶胞的密度为，则和之间的最短距离为___________。