阜新2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列化学反应属于吸热反应的是（    ）

A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 镁与稀盐酸反应 D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

2、下列有关说法不正确的是（    ）

A. 其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

B. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 反应NH3(g)+HCl(g)      NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

3、合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

下列说法不正确的是

A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B.可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1

D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

4、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

5、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(   )

A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

6、有关晶格能的叙述正确的是

A. 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小

7、下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是（   ）

A. 两者互为同分异构体

B. 两种分子中的所有原子都在一条直线上

C. 电负性：O＞N＞C＞H

D. 第一电离能：N＞O＞C

8、下列由实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在一恒温、恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4气体，一段时间后容器中气体颜色逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（   ）

A.v(N2O4)：v(NO2)=1：2

B.容器内气体的压强不再变化

C.容器内气体的颜色不再变化

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

10、卤代烃能够发生下列反应：，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是

A. B.

C. D.

11、根据教材上的实验方法，实验中不需要使用电子天平的是

A.硫酸铜晶体中结晶水含量测定 B.测定1mol氢气的体积

C.酸碱中和滴定 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

12、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是

A. 丙醛 B. 甲酸乙酯 C. 乙酸甲酯 D. 丙烯酸

13、X、Y、Z均为第三周期元素, X的第一电离能在同周期中最小, Y的电负性在同周期中最大, Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(   )

A. 元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性

B. 元素X与元素Y能形成离子化合物

C. 元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱

D. 原子序数和原子半径大小顺序均为: X<Y<Z

14、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A.正反应放热

B.∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣

C.该反应的活化能为QkJ/mol

D.某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ

15、如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A.A是阳离子交换膜

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－=  Cl2↑

C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

16、已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是( )

A.利用金属钠 B.利用质谱法

C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

17、如图是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是

A.41.0mL

B.42mL

C.42.00mL

D.42.0mL

18、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

A.NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3- C.NO3-和CH3- D.PO43-和SO42-

19、下列有机物属于烷烃的是( )

A.C2H5OH B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

20、下列表示不正确的是( )

A.羟基的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的球棍模型

D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔

21、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

22、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

23、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

24、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

25、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

26、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

27、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸          B．用乙醚萃取            C．酸性高锰酸钾溶液             D．用pH试纸测定溶液pH

28、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

29、电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法 。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___（填“A极”或“B极” ）移动;

②请写出负极电极反应式__________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量______g。

（2）我国科学家提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 ，原理如下图：

①吸收塔中发生的反应离子方程式为 _____    。

②电极I 的电极反应式为______。

③每处理2 molNO,电解池中产生标准状况下氧气的体积为__________L。

30、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

31、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

32、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

33、Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置制备Cl2O(夹持装置略去)。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；

②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

(1)仪器A的名称是___；组装好反应装置后进行的实验操作是___。

(2)写出装置①中发生反应的离子方程式：___。

(3)装置②和装置③中盛装的试剂分别为___、___。

(4)装置⑤中冷却的作用是___。

(5)产物Cl2O中氯含量的测定：将生成的Cl2O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL进行实验，用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定，测得消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，计算Cl2O的氯含量为___ mg。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)       △H1=+63kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       △H2=-121kJ∙mol-1

则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。

(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。

(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。

36、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。