廊坊2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。

（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。

（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。

3、用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由_____决定。

（2）元素的种类由_____决定

（3）元素的化合价主要由____决定  

（4）核电荷数由_____决定。

4、按要求书写离子方程式。

(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________；

(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________；

(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________；

(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。

5、胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取胶体的实验操作是_______。用______的方法除去胶体中的浑浊物；用______(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)胶体区别于溶液的本质特征是______。

(3)除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是_____。

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，______，则证明胶体和已经完全分离。

6、回答下列问题

(1)是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。

①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。

②需用托盘天平称取固体的质量为___________g。

(2)若用氧化盐酸。其反应方程式如下：

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。

(3)和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________

7、化学与新能源、环境保护息息相关，请回答下列问题。

(1)燃料电池的使用可降低雾霾对环境的影响，甲烷燃料电池可实现由_______能转化为_______能，甲烷可作为电池_______(“正”或“负”)极反应物，请写出甲烷燃料电池在酸性环境下正极的电极方程式_______。

(2)雾霾天气的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，目前科学家也在尝试用Cu+做催化剂，将汽车尾气中的NO用乙烯(C2H4)转化为无毒的N2。其原理如下图所示：

①该过程发生的总反应化学方程式为_______。

②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g/km，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______ g。

8、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质： S、H2S、 HNO3、NO、H2O，H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

①该反应中还原剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______

2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

(3)根据反应8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为_______ 。

9、如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：

①该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。

②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。

④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。

(3)配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。

A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容

(4)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。

A．溶液的浓度

B．溶液中SO的数目

C．溶液中H2SO4的物质的量

D．溶液的密度

10、（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液

①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________

11、(1)碳酸氢钠的俗称是________，其受热分解的化学方程式为__________。

(2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是______；属于电解质的是______；上述状态下不能导电的电解质是______。

(3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式_________。

12、在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________。

（2）C装置作用：_______；

（3）E中的现象为__________；生成的物质是__________。

（4）写出G装置反应的离子方程式：____________。

13、按要求回答下列问题：

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

14、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量碳酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.       B.

C.       D.

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。

15、I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。

II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。

②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母)。

A．FeSO4              B．O3                       C．KMnO4                     D．SO2

③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是___________。