台湾澎湖2025届初一化学上册二月考试题

1、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸()存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性： ，因为分子中有非羟基氧原子

2、下列物质混合后没有颜色变化的是（ ）

A.苯酚与FeCl3溶液 B.淀粉与碘化钾溶液

C.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D.乙醛与溴水

3、为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl   ②适量的NaCl   ③适量的氨水   ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

4、用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

5、下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：

下列判断正确的是（   ）

A.、、的简单氢化物的稳定性：

B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素与元素不可能形成化合物

D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

6、由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：

已知反应1：

反应2：

反应3：

下列说法错误的是

A．该过程实现了将太阳能转化为化学能

B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率

C．热化学硫碘循环分解水的总反应为

D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大

7、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是(    )

A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

8、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（    ）

A. HNO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D. HClO4

9、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢 D.葡萄糖易溶于水

10、恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

11、新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放

B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

C.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生

D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp

12、下列说法正确的是（   ）

A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D.NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-

14、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是

A. E位于元素周期表的ⅣA族 B. E是一种非金属元素

C. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 D. E的氧化物的化学式为EO2

15、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A.A B.B C.C D.D

16、电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)

A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

17、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A.标况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA

B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空间构型

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

18、下列有关有机物的说法中正确的是： (       )

A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B. 易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

C. 所有的有机物都很容易燃烧；

D. 有机物发生的反应一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

19、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（        ）

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Fe2O3在反应中显氧化性

C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

20、反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是（ ）

①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变，充入 He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He，使容器体积变大

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

21、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

22、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

23、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

25、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

26、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平

b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

27、写出下列离子方程式：

（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________

（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：_____________

（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________

（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：____

28、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

29、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

30、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

31、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

32、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

33、常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 ____  mol NaOH反应。

（2）D中官能团的名称 。

（3）A→B反应所加的试剂是   。

（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为   。

（5） F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。

A．质谱仪 B．红外光谱仪   C．元素分析仪   D．核磁共振仪

（6）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式（任写一种即可） 。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。

(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中锰原子的配位数为_______。

②已知锰和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

36、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。