白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是

A．甲醛

B．甲酸

C．甲醇

D．甲酸甲酯

2、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

C.+HNO3+ H2O

D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+ H2O

3、普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.BF3与PCl3为三角锥形 B.SO3与CO32-为平面三角形

C.SO2键角大于120o D.BF3是三角锥形分子

5、砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是

A．与为同周期主族元素

B．与原子的配位数均为4

C．与之间的最短距离为

D．晶体的密度为

6、下列图示关系不正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

7、2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.它是由一种单体聚合而成的 B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物 D.它不耐强碱，可发生水解反应

8、下列说法正确的是

A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大

B.用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量

C.KMnO4固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用

D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液

9、在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中B和S的杂化方式相同

B．甲的沸点高于乙

C．丙的组成元素位于周期表s区和p区

D．丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S

10、下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（    ）

A. 分子式为C5H10，含碳碳双键的烯烃为6种

B. 分子式为C8H10，含苯环的有机物为3种

C. 分子式为C5H12O，且能与Na反应的有机物为8种

D. 分子式为C5H10O2，且能与Na2CO3反应的有机物为10种

11、下列说法正确的是

A.明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

B.从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂

C.“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

D.在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

12、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

13、向5 mL0.02 mol /LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是(  )

A. B. C. D.

14、Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.Y可以和NaHCO3溶液发生反应 B.1molY与溴水反应，最多消耗3mol溴单质

C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应 D.1molY最多能与7molH2加成

15、有机物 A 的结构简式 ，下列有关 A 的性质的叙述中错误的是( )

A.A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶3

B.A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶2

C.A 能与碳酸钠溶液反应、不能与碳酸氢钠溶液反应

D.A 既能与羧酸反应，又能与醇反应

16、分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)（   ）

A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0. 1 mol • L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

B．标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

C．2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

D．常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA

18、以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)

A．HCl易溶于水

B．I2易溶于CCl4中

C．Cl2可溶于水

D．NH3难溶于苯中

19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．、、

B．、、

C．、、NO

D．NH、、

20、下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=+

D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

23、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

24、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

25、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

26、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

27、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

28、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

29、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

30、(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a．乙烯                 b．乙烷                  c．乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a．水                   b．四氯化碳              c．酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。

a．                b．                 c．

(2) 某气态烃在标况下密度是2.59g/L，其相对分子质量等于______；该烃中含碳82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_____，分子式是_____，可能结构式有___________________

31、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

32、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

33、利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)装置E中所盛放的试剂是________   ，其作用为______________   。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________   。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________   (填名称)，可采取_______   方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol    中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A.铝气化        B. AlCl3 溶于水     C.加热使铜熔化      D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。

②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。

36、某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。

(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。

①稀H2SO4       ②Cl2         ③H2O2       ④Fe粉