2025年浙江舟山高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列有关问题：

(1)现有下列有机物：

a.C(CH3)4 b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH d.HCOOC2H5

①互为同分异构体的是_____。(填字母序号，下同)

②互为同系物的是_____。

③核磁共振氢谱只有一个峰的是_____。

(2)用系统命名法命名或写出结构简式：

①3－甲基－1－丁醇的结构简式为_____。

②的名称为_____。

③的名称为_____。

(3)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为_____。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为_____，为防止气体生成的速率过快，常用_____代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过_____(填字母序号)洗气后再收集乙炔。

a.高锰酸钾溶液        b.溴水            c.硫酸铜溶液

6、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

图1   图2

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

7、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。

(3)元素②的原子结构示意图为___________。

(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

8、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

9、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

10、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比_______；

(3)写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式_______；

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。

11、【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿

伏伽德罗常数的值）。

12、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

13、常温下，为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。A与B均为无色晶体粉末，当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红；在U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：

(1)试管内发生化学反应过程中，_______能转化成_______能。

(2)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应、

(3)下列各图中，能表示该反应过程中的能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，物质b为_______(填化学式)。

②若线路中转移1.6mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

14、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。

(1)方程式中x=_______。

(2)作还原剂的物质是_______ (写化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

15、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关

C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒

Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】

为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________。

16、最近科学家提出CO2利用新途径：首先用氨水吸收大量CO2，然后把CO2从溶液中再生出来，在一定条件下，再与H2反应合成甲烷。合成甲烷的反应原理为： 。

(1)已知：

ⅰ. 

ⅱ. 

ⅲ. 

①x=_______。

②有利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)

(2)工业上可利用甲烷脱硝(除去NOx)，已知脱硝时生成N2、CO2等无害物质，写出甲烷与NO反应的化学方程式：_______。

(3)将CO2和H2混合气体置于一密闭容器中合成甲烷，测得水蒸气的物质的量分数随温度变化如下图所示：

①该反应的平衡常数：K(300℃)_______K(500℃)(选填“>”或“＜”)。

②a→b段的物质的量分数不是对应温度下水蒸气的平衡物质的量分数，说明理由_______。

③若c点平衡体系的总压强为p，则该温度下反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，只列出算式即可)。

(4)常温下，用氨水吸收CO2最终生成NH4HCO3，写出 NH4HCO3溶液水解的离子方程式：_______，该水解离子方程式的平衡常数为_______[已知：，]。