许昌2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列变化过程中有能（热）量释放的是

A．原子变成分子

B．晶体硏细后与晶体一起放入烧杯中并搅拌

C．分子变成原子

D．高温下与C反应转化成

2、从微观角度能更好的理解物质的性质，下列有关化学用语表述正确的是

A．P的原子结构示意图为

B．中子数为22的氩原子符号为

C．乙醇的空间充填模型：

D．由Na和Cl形成离子键的过程：

3、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）

A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式

B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量

D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

4、常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A．相同温度下，的氨水与的氨水中之比大于

B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

C．浓度均为的、混合溶液中：，且

D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：

5、结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

①②③④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代   B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去   D．取代、加成、酯化、消去

6、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

A．b＜

B．b＜

C．b＞

D．b＞

8、下列物质属于芳香烃的是

A．CH2=CHCl

B．乙苯

C．CH≡C-CH=CH2

D．硝基苯

9、已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ•mol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJ•mol-1），以下说法正确的是（   ）

A.该反应的反应热△H2＞0 B.N2分子比N4分子更稳定

C.△H2=2△H1 D.△H2与方程式系数无关

10、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

11、元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是

A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素

B．周期表中p区元素均为主族元素

C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2

D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族

12、下列化学用语正确的是(  )

A. CH2CH2   乙烯的结构简式   B. C2H6 乙烷的结构式

C.   D.   苯的化学式

13、关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体形

B．CH4分子中的杂化轨道以平面正方形的形状分布

C．杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键

14、下列有关说法不正确的是(   )

A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B.84消毒液的主要成分是HClO

C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

15、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.石墨具有导电性，可用于制铅笔

B.液氨具有还原性，可用作制冷剂

C.热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2

17、化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列说法中正确的是 (   )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C.Ka(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，说明碳酸的酸性比醋酸强

D.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl中加入足量KI溶液，反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

18、下列有关中和滴定实验的说法正确的是

A.NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂

B.滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管

C.实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同

D.如图乙所示液面的读数为18.20 mL

19、等质量的下列有机物，分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的是

A. C2H2和C6H6 B. C2H5OH和CH3COOH

C. C2H4和C6H6 D. CH4和C2H6

20、100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B. HX、HY、HZ三者中有一种为强酸

C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D. 向1 mol HY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1 mol

21、已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(  )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

22、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．常温下，0.1mol/LNaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)＜2c(CO)+c(HCO)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：②＞①＞③

23、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

24、下列叙述正确的是

A．相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

25、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

26、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为___。

②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色

___、___、___、___、___。

27、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图。

已知：A分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

(1)A分子的相对分子量是____，其有____种化学环境不同的氢原子。

(2)A的分子式为____，该有机物含有的官能团是____。

(3)A的结构简式为___。

(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有___种，写出其中核磁共振氢谱峰数目最少的物质的结构简式____。

a.苯环上有一个或者两个取代基；b.含有羧基

28、元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列问题：

（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。

a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排列式为________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

30、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

31、为了证明HR是弱电解质，某同学开展了实验探究。该同学设计了如下方案，请帮其补充完整。

(1)先配制0.10 HR溶液，再测溶液的pH，若pH____________，则可证明HR为弱电解质。

(2)先配制0.01和0.10的溶液，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH___________，则可证明HR是弱电解质。

(3)配制一定浓度的NaR溶液，常温下测其pH，若pH_____________，则可证明HR是弱电解质。

(4)25℃时，的HR和的溶液等体积混合后，若pH_____________，则可证明HR是弱电解质。

32、为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

33、某学校实验小组用0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的稀盐酸进行中和反应的反应热测定(在稀溶液中，酸和碱的密度与水的密度近似)。

Ⅰ.配制0.55 mol/L的NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用80 mLNaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体_______g，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。

Ⅱ.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验装置如图所示：

(2)①仪器a的名称为_______。

②_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验，理由是_______。

③反应后生成的溶液的比热容，则溶液和。稀盐酸发生中和反应的反应热_______(已知起始时平均温度为，反应后最高温度为，忽略量热计的比热容)。

(3)若将稀硫酸和未知浓度的溶液均匀混合后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。

①做该实验时的环境温度_______(填“低于”、“高于”或“等于”)22℃。

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

34、将铜与 Fe2O3的混合物共 a g 加入 20.0 mL 4.00 mol·L -1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 b g。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1

(2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3的物质的量之比为_____(化为最简式)。

35、氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______

(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。

(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______

(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： _______

36、X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。

(1)上述元素位于元素周期表的p区的有_______种，元素X有_______种不同能级的电子，能量最高的电子所占据原子轨道电子云轮廓图为_______形。

(2)R2+与R3+的未成对电子数之比为_______。

(3)W的最简单氢化物的空间结构为_______，ZWY4的晶体类型为_______。

(4)X和W形成的化合物XW2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为_______，该化合物_______(填“易”或“难”)溶于水，原因为_______。