和田地区2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)从反应开始到2min， Y的转化率为_______。

(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 _______ (填序号)。

①v(X)=3v(Y)；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成2mol Z。

(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。

(7)若将a molX与b mol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =_______。

6、将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

7、下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。写出元素③在周期表中位置___。

(2)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为___。(用化学式表示)

(3)非金属性强弱顺序：⑤___⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为___ (用离子方程式表示)。

(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是___。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6)②的常见单质的电子式___；⑦和⑧形成化合物的电子式___。

8、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

9、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=___；b=___；c=___；d=___。 

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡___。

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动

C．不移动   D．条件不够，无法判断

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。

10、(1)的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________，中含有键的物质的量为___________mol。

(2)中，Al的轨道杂化方式为___________；列举与空间结构相同的一种离子和一种分子：___________、___________(填化学式)。

(3)①、②、③、④HCHO四种分子均能与发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是___________，这四种分子中碳原子采取杂化的是___________(填序号)。

(4)用价层电子对互斥模型推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________；分子中的键角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。

11、高铁酸钠(NaFeO4) 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种在碱性条件下制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式表示为：ClO-+Fe3++_______=FeO+_______+H2O

(1)补全并配平该离子方程式，并用双线桥标注反应过程中的电子转移情况。________

(2)该反应中被还原的元素是_______(填元素名称)，还原剂是_______   (填离子符号)，该条件下的氧化性 FeO_______ClO- (填“＞”或“＜”)。

(3)若用NaClO作为其中一种原料，当反应中有2 mol电子转移时，需要NaClO的质量为_______。

12、请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(   )MnO4－＋(   )C2O42－＋________===(   )Mn2＋＋(   )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

13、Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

14、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，该工厂每天产生的二氧化硫的质量_____。

(2)这些二氧化硫在标准状况下的体积_____。

15、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态氧原子核外电子有___________种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为___________。

(2)H2O、KH熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)H2O可与H+结合生成H3O+，水中H-O-H的键角比H3O+中的___________(填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是___________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为___________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

16、ZnO和在工业生产中具有广泛的应用，它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收ZnO和，并测定产品的纯度。其回收制备流程如下：

已知：碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。

回答下列问题：

(1)废旧电池拆解前要充分放电，放电时正极反应式为_________。

(2)酸浸时加快反应速率的方法有_______(写出2种即可)。

(3)用氨水调节酸浸后溶液的pH可以使溶液中的锌锰元素分离，依据下表合理pH为______。

使用返滴法来测定回收产品的纯度。取mg产品于锥形瓶中，在硫酸酸化环境下，加入ng过量草酸钠(Na2C2O4)与二氧化锰反应，最后用cmol/L酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠，消耗VmL。

(4)在硫酸酸化环境下，草酸钠()与二氧化锰反应的离子方程式为：_______。

(5)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液，达到滴定终点的依据是___________。

(6)产品的纯度为_______(列出计算式，不用化简)。

(7)下列操作会导致的纯度测定结果偏高的是________。

A．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．滴定前仰视，滴定后俯视液面

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失