钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

①等质量的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。

②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为___________。

6、位于元素周期表第七周期第VA族的元素Mc中文名为“镆”是2016年才确认的新元素。回答下列问题：

(1)元素Mc可由反应：Am+Ca=Mc+3n得到。反应中钙原子的核内中子数为___，镆元素的质子数为___。

(2)与Mc同族的元素的一种氢化物分子式为N2H4，写出该氢化物的电子式：___，该分子内存在的共价键类型有___。

(3)与Mc同族的元素P能呈现多种化合价，其中+3价氯化物的化学式为___，+5价简单含氧酸的分子式为___。

7、价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：

(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：

①甲醛分子中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；

②分子中的键角___________120°；

③分子中的键角___________109°28′。

(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。

8、有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

9、在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：

(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

①该混合气体的平均摩尔质量为______。

②混合气体中氧原子的物质的量为______mol。

③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。

①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的压强相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。

A.两种气体的密度相等   B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等   D.O2比O3的质量小

(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。

10、设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3mol 分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.5g/L，则16.8g该气体的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________∶___________。

(4)从400mL的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。

11、乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。

(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。

①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。

③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。

①常温下，草酸的电离平衡常数___________。

②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。

③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。

12、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

13、某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。

请回答：

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④_______⑤_______；

(2)写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：_______；_______。

(3)检验第②步实验SO是否除尽的方法：_______；

(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_______；

(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______。

14、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

(1)x的值等于_______。

(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为_______。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol

15、回答下列问题：

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填字母)。

A．水的沸点

B．氢化钠的摩尔质量

C．乙醇在水中的溶解度

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体。

①石墨晶体中存在的作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

④12g石墨烯中，所含的键数目为___________。

16、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含有、、和杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：生成氢氧化物的见下表

(1)基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。

(2)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(3)加入量的目的是_______，其反应的离子方程式为_______。

(4)常温下，已知，则的的约为_______。

(5)“调节”操作中控制范围为_______。

(6)“沉锰”过程中的离子方程式为_______，其过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。