通辽2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。

a.和都是极性分子

b.在水中易形成氢键

c.溶于水建立了平衡

d.是一种易液化的气体

(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______(填标号)。

a.水   b.   c.苯   d.溶液

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。

6、Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

7、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是        。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

8、回答下列问题：

(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。

(2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。

(3)在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

9、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为   ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为   。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

10、有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A、B、E的电子式：A________　B________　E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________

11、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A． 酸性   B． 碱性   C． 两性 D． 氧化性

（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

12、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

（2）写出③的单质的电子式________。

（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。

（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。

（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。

13、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。

(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

14、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

15、近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：

(1)加复制合成气(CO、)时发生下列反应：

已知：①   

②   

则   ___________

(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)

A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．

C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变

②该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

③曲线b表示的物质为___________(用化学式表示)。

(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下，将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

该条件下的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

16、高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。

请根据流程回答下列问题：

(1)流程中放出的“气体”的化学式为___________。

(2)提高酸浸浸取率的指施是___________(写两条即可)。

(3)在“酸浸”过程中，加入的作用是___________。

(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________(填字母)。

a．坩埚       b．烧杯       c．蒸发皿       d．泥三角

(5)写出①的化学方程式：___________。

(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，______。

(7)在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________(属于氧化物，填化学式)。