张家界2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：

①

②

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)写出氮循环①中的化学方程式_______。

(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。

(4)写出的检验方法_______。

3、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

4、现有一混合溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，为确定溶液的成分，进行如下实验：

①取200mL该混合溶液，分为二等份，分别置于两支试管中；

②向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，收集到的气体(设气体全部逸出)在标准状况下的体积为224mL；

③向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

已知：。根据实验完成下列问题；

(1)由第一份溶液中进行的实验可知，原溶液中含有___________。

(2)由第二份溶液中进行的实验可知，8.6g沉淀的成分为___________(填化学式)，原混合液中，形成该沉淀对应的阴离子的物质的量浓度为___________。

(3)综合上述实验结果，该混合物中是否一定含有？___________(填“是”或“否”)，可能存在的离子有___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有___________。

(4)请写出第二份溶液中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式___________。

5、某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

①A生成B:________;

②B与水反应生成E:________。

6、是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.实验室用以下反应制备：

(1)可选择的发生装置为___________(选填编号)

a．b．c．

(2)实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸____mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________g。

Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(4)___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

(5)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

7、在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

  （3）原子半径最小的元素是_____________。

  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

8、现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

9、如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内．

①______两种物质都不是电解质  ②______两种物质都是钠的化合物

③______两种物质都是氧化物　 ④______两种物质都是盐

(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为______．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是___________

(3)写出NaCl和FeCl3的电离方程式：

NaCl ______________；FeCl3_____________

10、请写出符合要求的离子方程式。(配平，注意反应条件)

(1)气体通入碳酸钠溶液中：_______；

(2)向次氯酸钙溶液中通入少量气体：_______；

(3)过氧化钠和水反应：_______；

(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；

(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量溶液中：______；

11、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。

12、有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取  B蒸发  C蒸馏  D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；

（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；

（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。

13、向100mL NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应后，计算：(要求写出具体计算过程)

①Al的物质的量_______。

②标准状况下生成H2的体积_______。

③NaOH溶液的物质的量浓度_______。

14、Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)检验食盐中含有SO离子的实验操作：___________。

(2)写出加入Na2CO3发生的两个反应的化学方程式___________ ，___________

(3)试剂d是___________，如果在加入试剂d前没有过滤，引起的后果是___________。

(4)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)___________，___________，___________。

15、二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题

(1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)在处理废水时，可将废水中的氧化成两种无污染性气体，被还原成，写出该反应的离子方程式：______。

(3)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%，冷却后加入反应器的原因是______。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会反应生成污染环境的一种气体，该气体分子式为______。

(4)若1mol反应时转移6mol，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为______。

(5)和的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出，______、经干燥得固体。

(6)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为：______。其离子方程式为：______。