2025年湖南邵阳高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

6、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A的分子式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；

(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是(填序号)_______；

(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现_______组峰；

(4)1mol C最多能与_______mol的氢气发生加成反应；

(5)C的苯环上的一氯取代物有_______种。

(6)写出D形成的高分子化合物的方程式：_______。

7、已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]。用该电池为电源石墨为电极进行如图的电解实验，当电极X减少2.8 g时，甲池的质量变化为________g (电解质均足量)。当电流为IA，通过时间t s时，甲池增重mg (每个电子的电量为q)，请写出阿伏伽德罗常数的表达式______________。

8、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，为研究有机物分子中键能的大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃的碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为2个单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为_________。

9、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_________；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。

10、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

11、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A．CuO                            B．Cl2                            C．Cu(OH)2                                D．H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

12、请标出下列化学式中各元素的化合价。

Fe___     CO2___     H2SO3___     NaOH___     Mg(NO3)2___     NH4Cl___     CH4___

13、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

（2）浓硫酸的作用是： 。

（3）实验装置图有明显错误，请指出错误是   。

（4）实验中可以观察到的现象是________________________   _____________ 。

（5） 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法   。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)   。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

14、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。

15、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

ii)PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl(aq)

iii)，

(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO2原电池中，每消耗3 mol MnO2，生成_______ mol Fe3+，该电池正极上的电极反应式为_______。

②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。

(2)“调pH”的目的是_______。

(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)

(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。

(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_____。

(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H2(g)=2PbH(s)。假设海绵钯的密度为ρ g·cm-3，摩尔质量为M g·mol-1，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1 g海绵铅的储氢容量R_______mL，氢气的浓度r_______mol(储氢容量R即1 g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1 mol Pb吸附氢气的物质的量)

(7)若H2O2代替二氧化锰作氧化剂，因生成Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++·OOH

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H++OH-=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______。

16、一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的NO与H2反应来制备N2O气体，回答下列问题。

(1)已知：H2的燃烧热为286kJ·mol-1

①　ΔH1=+180kJ·mol-1　

②　ΔH2=+164kJ·mol-1

③　ΔH3=+44kJ·mol-1

反应的ΔH=_____kJ·mol-1.

(2)总反应分为两步进行：

第①步：2NO(g)=N2O2(g)。

第②步：_____。

实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是_____。(填序号)

A．更换催化剂，可改变反应的ΔH

B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的

C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①

D．反应进程中N2O2属于中间产物

(3)在1093K时，NO与H2以物质的量之比为2：1混合置于某密闭容器中，在恒温恒压(100kPa)的条件下，发生反应。达到平衡时，测得N2O的体积分数为20％，该平衡的Kp=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)既能提高NO的平衡转化率又能加快反应的速率，可采取的措施是(举两种)_____。