恩施州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据要求回答下列问题：

(1)元素和可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由和形成的是___________(填序号)。

(2)下列各组物质中互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________。

a． 和             b． 和碳纳米管

c． 和             d． 和

(3)丙烯()是一种重要的化工原料。

①丙烯分子中最多有___________个原子处于同一平面内。

②丙烯在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式为___________。

3、下表为元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为___________________。

4、I.有下列物质：①氢氧化钡溶液②KHSO4③稀硫酸④干冰⑤石墨⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体溶液的导电性将___________(增强、减弱或不变)。

(2)属于非电解质的是___________。

II.实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。

①制备和净化氯气：使用二氧化锰等几种原料制备并净化氯气。

②制备氯水：将氯气通人水中，得到氯水。

③除去尾气：用烧碱溶液吸收多余的氯气。

④探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

(3)实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是___________(用离子方程式表示)。

5、为了实现表中所列的一些目的，请选用合适的处理方法将其选项标号填入对应的空格中。

供选择的处理方法：

A.加稀盐酸，观察现象       B.灼烧，闻气味

C.热的纯碱溶液，洗涤       D.加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象

6、（1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____________(填字母)。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是____________,其中H2S在该反应中____________(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

7、I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。

(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气

B．氨水

C．硝酸

D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物

B．能与烧碱溶液反应

C．加热后会发生升华

D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为

B．氧化钠的分子式：

C．氨气的空间填充模型：

D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。

Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。

(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。

(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。

(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：

反应二：

制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。

(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。

8、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。

(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。

(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为___________。

(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的还原性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。

9、（1）某元素原子M层电子数是K层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是______________。

（2）碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是________。

（3）某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为 __________。

10、写出下列反应的离子方程式．

(1)氧化铜中加入稀盐酸：______;

(2)硫酸铜溶液中加入铁粉：______；

(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：______；

(4)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：______。

11、（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________ “＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。

②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：

C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。

12、如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸   化学式：H2SO4

相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气  

B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  

D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

13、向500 mL氢氧化钠溶液中投入5.4 g铝，二者恰好完全反应，请计算：

(1)铝的物质的量_______；

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______；

(3)在标准状况下生成氢气的体积_______。

14、铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)沉淀A的化学式为_______，试剂b的化学式为_______。

(2)检验滤液甲中时使用的试剂为_______。

(3)步骤②中加入过量b时，生成沉淀B的离子反应方程式为_______；得到滤液乙的离子反应方程式为_______。

(4)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是_______。

(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的、，恰好溶解；然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的质量分数为_______。

15、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。