新北2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。

（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。

②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

6、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。

(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。

(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。

7、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5) 分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。

8、回答下列问题：

(1)氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

9、下面是一个合成反应的流程图：

（1）请写出中间产物A、B、C的结构简式：

A.______________，B.______________，C.______________。

（2）写出①②③④各步反应所需的反应试剂及各步反应所属类型。

①______________，______________；

②______________，______________；

③______________，______________；

④______________，______________；

10、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

11、金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质___________。

12、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

13、SO2可用作漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用如下装置制取SO2，并验证其性质：

(1)盛放的仪器名称为___________。

(2)D装置用于吸收尾气。在答题卡虚线框内画出D装置图，并注明所用试剂___________。

(3)进行实验，观察并记录现象，做出相应解释。

14、取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中的物质的量_________

（2）的物质的量浓度__________

15、含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(1)已知：   

则反应的_______。

(2)长期施用氯化铵氮肥会导致土壤酸化而板结，用化学方程式表示溶液呈酸性的原因：_______。

(3)常温下，将体积相同，均为4的溶液和溶液分别加水稀释，下列图像正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液中电离出为_______。

A. B. C. D.

(4)常温下，某溶液由的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸的浓度_______氨水浓度。

(5)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与滴加溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。

②c点时，溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序为_______。

③d、e点对应溶液中，水电离程度：d_______。(填“＞”“＜”或“=”)e。

16、植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。

(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。

(3)经研究表明可以形成配离子。

①中的配位数是___________。

②1mol中含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

③配离子与游离的分子相比，其H—O—H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为。已知Mg—H键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为___________，晶胞中A、B两个之间的核间距d=___________pm(用代数式表示)。