雅安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法正确的是(   )

A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

B．1－氯丙烷和2－氯丙烷的消去产物相同

C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

2、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

4、下列有关物质用途的说法正确的是

A．氯气可用于自来水消毒 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放碱性物质

5、常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．c点溶液对应的pH为5.2

B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL

C．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．常温时，HA的Ka=10-4.2

6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（ ）

A. 在催化剂存在下与足量氢气反应

B. 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶

C. 依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸

D. 依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸

7、下列离子方程式中，正确的是（　　）

A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

8、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO

B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO

C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO

D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

9、在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH1= -241.8kJ·mol -1

H2(g) + O2 (g) =H2O(1)  ΔH2= -285.8kJ·mol-1

下列说法错误的是

A.1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量

B.O2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量

C.燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1

D.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量

10、下列物质中，一定不是天然高分子的是(　　)

A. 橡胶   B. 蛋白质   C. 硬脂酸甘油酯   D. 纤维素

11、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：

下列说法正确的是。

A．反应①、②均是取代反应

B．反应③、④的原子利用率均为100%

C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

12、以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X可以是乙烯

B．甲和乙互为同系物

C．甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色

D．反应③是加聚反应

13、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

14、某有机物M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A．能发生氧化反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．含有的官能团为羟基、酰胺基、羧基和氨基

D．1molM最多可与11molH2发生加成反应

15、是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成MCl。常温下，将稀释体积为，与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1mL1mol/L的MOH溶液稀释至，溶液

B．MOH是弱碱，电离常数

C．MOH溶液稀释过程中，和均逐渐增大

D．MCl溶液中存在

16、在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：  C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：

①C的浓度不变   ②H2O和H2的浓度相等 ③恒温时，气体压强不再改变

④绝热时反应体系中温度保持不变  ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变   ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是

A. ①②   B. ①⑦   C. ③⑥   D. ④⑤

17、室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

18、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲装置制取SO2

B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置分离苯和水

D．用丁装置分离乙酸与乙醇

19、下列属于非电解质的是

A. Cu   B. SO2   C. MgO   D. 乙酸

20、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)   (　　)

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C.S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

21、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是(   )

A.转移6mol电子，理论上可制得107gKIO3

B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C.阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO+6H+

D.电解过程中，电解液的pH减小

22、肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A．生产 N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀释，的值不变

C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D．N2H4分子中原子均达到稳定结构

23、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

24、央视曝光某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗。它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图．下列有关说法错误的是

A．该有机物H-NMR谱有7个峰

B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O

C．该有机物中含有2个手性碳原子

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

25、已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化 ②挥发   ③升华

26、迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种．煤、石油，天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在农、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题：

(1)厨房中常见的下列物质，其主要成分不属于有机物的是______(单选)

A．豆油

B．黄酒

C．食盐

D．白糖

(2)下列物质不属于高分子化合物的是______(单选)

A．油脂

B．淀粉

C．纤维素

D．蛋白质

(3)乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如图所示：

①乙醇俗称______，医疗上用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。

②乙醇分子中的官能团为______(写名称)。

③在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，请任意写出一个符合要求的化学反应方程式。

①反应中只断裂①键___________________________________。

②反应中同时断裂②⑤键_______________________________。

③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由(任写一点)____。

(4)下列有关煤和石油的说法正确的是______(单选)。

A．煤和石油都属于有机化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

C．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少的排放

D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油

(5)括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是______(单选)。

A．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和溶液洗涤后分液

B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气

C．乙醇(乙酸)：用溶液中和后分液

D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

(6)一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷(常压下沸点为)，丁烷气体在打火机内却呈液态，请解释这一现象______。

27、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

28、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A．  B．  C．甲醇  D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

29、(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH= -57.2k/mol。

i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。

ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

① ② ③ ④

ⅲ．若反应2NO2 (g)N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g )  ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；

ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

30、常温下，向20 mL 0.l mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.l mol·L-1 NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH(数据如下表)，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略溶液的温度变化)。

回答下列问题：

(1)若用标准NaOH溶液滴定HA溶液，指示剂最好使用_______。

(2)当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式为_______、_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；该温度下，HA的电离平衡常数Ka=_______。

31、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒)   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

32、某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

阳极的电极反应式为     。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为     。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是     。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是   (填字母序号)。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。

33、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的离子方程式为________________________

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。

（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：

反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：

①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________

②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________

（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________

34、某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算

(1)各物质的平衡浓度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。

35、回答下列问题。

(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为_________。

溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是__________（填标号）。

A．   B．   C．   D．

(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。

甲                              乙                      丙

①甲装置中负极反应式为______________________________。

②乙装置中石墨电极上生成的气体为____________________（填化学式）。

③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的__________（填“变大”、“变小”或不变），反应的化学方程式为____________________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的__________（填化学式）。

(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，写出得到的离子方程式：____________________，若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中__________，[常温下]

36、碳酸二甲酯( )是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i．

ii．

(1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是___________。

(2)CuCl中，基态的价电子排布式为___________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是___________。

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受(+1价铜元素)浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。

iii．加入4-甲基咪唑( )可与形成配合物， 可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪唑中，1~4号原子___________(填“在”或“不在”)同一平面上，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是___________(填序号)。

a．配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuO

c．形成的配合物能增大反应的限度

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是___________。