山西晋城2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极   ；

负极   。该装置将   能转化为   能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

3、现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：

(1)属于电解质的是___________。

(2)属于非电解质的是___________。

(3)能导电的是___________。

(4)请写出③与⑩反应的离子方程式___________。

4、计算：

(1)24g CH4的物质的量是___________；

(2)8.4g NaHCO3的物质的量是___________；

(3)0.25mol CO2的质量是___________；

(4)1.5mol H2SO4的质量是___________。

5、玻璃容器可长期盛放各种酸。 （____）

6、回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应观象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________，溶液中向___________极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；，反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。

①用物质B表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

7、

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

8、回答下列问题：

(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。

(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.、的还原性

b.氯酸和硫酸的酸性

c.电子层数相同，S、Cl的原子半径

d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱

(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。

(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_______。

9、晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，根据信息写出反应的化学方程式______，则两种气体质量的最简整数比为______。

10、电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是___________。

(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是___________(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：___________。

A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．氨水与盐酸反应

C．NaOH溶液和HCl溶液反应

D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

11、在标准状况下，有15gCO和CO2的混合气体，体积为11.2L。计算：

(1)混合气体的密度是___________

(2)混合气体的平均摩尔质量是___________

(3)CO2和CO的体积之比是___________

(4)CO的体积分数是___________

(5)CO2和CO的质量之比是___________

(6)CO的质量分数是___________

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________

12、氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。

I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为___(从II中选用)。

(2)装置丙用于收集NH3，应将导管___(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___，装置己的作用为___、___(答两点)。

II.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1))氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：__+NO2→+__+CO2，请完成离子方程式：__。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__。

III.国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg∙L-1.氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=Fe(NO)2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++Fe(NO)2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol∙L-1酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol∙L-1酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)___。(已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应)

13、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数_______________________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________________________。

14、法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，其中Te和O同主族，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。

(2)Te基态原子的价电子排布式为_______。

(3)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为_______(用含有、的代数式表示)。

15、(2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出。

(1)Li的最高价氧化物的水化物的化学式___________。

(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为___________。

(3)反应I的离子方程式是___________。

(4)反应III的化学方程式是___________。