2025年广东东莞高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___ ，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)

6、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有机玻璃的单体，一种新的合成方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，该方法的优点是没有副产物，原子利用率达到100%。请回答：

(1)物质X的分子式为_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能团的名称是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能发生的反应类型有_______

A．加成反应

B．氧化反应

C．取代反应

D．酯化反应

(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反应制取甲基丙烯酸甲酯，写出反应的化学反应方程式_______

(5)写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学反应方程式_______

(6)设计简单实验检验甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键：_______

7、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为：___；

（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；

（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。

A.υ(正)＞υ(逆)   B.υ(正)＜υ(逆)   C.υ(正)＝υ(逆)   D.无法判断

（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

8、I.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)和乙烷互为___________。

(2)反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________。

(3)反应④和反应⑥的反应方程式分别为___________、___________。

II.反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

(4)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，不可能100%转化为

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成的速率

(5)一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是______(填“”“”或“”)的物质的量浓度随时间的变化，时的转化率为_____。

②内，用表示该反应的速率为____。

9、恒温下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol HI，发生反应，0~6 min内，随时间变化关系如下表：

(1)0~2 min内的平均反应速率______，3~5 min内的平均反应速率______。

(2)对比0~2 min和3~5 min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。

10、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。

(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

11、对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：

（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)  △H=___。

（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

12、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)   △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。

13、实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。

(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。

(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能说明有气体②产生的实验现象是_______。

14、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

(2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

15、工业生产过程中产生的含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。

a．加快通入尾气的速率          b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触        c．提高碱液pH

③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。

(2)滤渣的主要成分为______(填化学式)。

Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(3)写出“吸收”反应的离子方程式：___________。

(4)当吸收224mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______mol。

16、铜、锌及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)的价层电子排布式为_______。

(2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(Ⅲ)yOZ制成的磁芯被广泛用于电子行业。

①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。

②锌铁氧体晶胞结构如下图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。

(3)铜离子在水溶液中的结构如图所示。硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。

A.配位键                 B.金属键                 C.共价键                 D.氢键                 E.范德华力

(4)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。