2025-2026学年山西晋城高二(上)期末试卷化学

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B.加压有利于合成氨反应

C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D.对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

2、下列表示有机物的化学用语错误的是

A.甲烷分子的球棍模型： B.溴乙烷的比例模型

C.乙炔的结构简式：CHCH D.乙酸乙酯的最简式：C2H4O

3、下图有机物的正确命名为 (　　)

A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷

B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3,3,4-三甲基己烷

D．3,4,4-三甲基己烷

4、按官能团分类，下列说法正确的是（ ）

A.属于酚类

B.属于羧酸

C.属于醛类

D.属于醇类

5、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

6、下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L

B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA

C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性

7、下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚

A.②③ B.③⑤ C.⑤ D.④⑤

8、下列烷烃的系统命名中，正确的是

A.2-甲基丙烷 B.3,3-二甲基丁烷

C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（   ）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

10、为检验某溴代烃(R-Br)中的溴元素，有下列实验操作：

①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却；正确操作的先后顺序是 (   )

A．③⑤①⑥④②

B．③⑤①⑥②④

C．③①⑤⑥②④

D．③①②⑥④⑤

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（   ）

A.2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

12、下列有关共价化合物的说法正确的是

①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电

A. ①③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ④

13、下列说法中，不正确的是

A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B. 苯酚可用于环境消毒

C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸 D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为(    )。

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

15、下列关于15N的说法正确的是

A．15N原子核内中子数为7

B．15N的原子结构示意图为：

C．15N2分子中仅含有π键

D．15NH3属于非极性分子

16、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．配位化合物中只有配位键

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

17、下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A． [Ne]

B． [Ne]

C．[Ne]

D． [Ne]

18、某化工厂充分利用工业废气中的CO、，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A．为减少副反应的发生，过程II中的装置需使用阳离子交换膜

B．过程Ⅳ中的反应是

C．在联合生产过程中起催化作用

D．理论上每生成1mol ，可得到1mol

19、某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

20、某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是

A．该物质分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

21、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F -)>c(K＋)－c(CH3COO-)

C.0.2 mo1·L -1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D.0.2 mo1·L -1HCl与0.1 mo1·L -1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)

22、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

23、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

24、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

25、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

26、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

27、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

28、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

29、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

30、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

31、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

32、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

33、实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：

（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

（2）试管C中苯的作用是_________________。试管D中出现的现象是______________。试管E中出现的现象是_______________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是__________________。

（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去多余的溴；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是干燥产品。

④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A 重结晶     B 过滤     C 蒸馏     D 萃取

34、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

35、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

36、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。