平凉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列问题

(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

请填写下列空白：

①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。

③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。

(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______。

a. b. c.

若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

6、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。

(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH             B．CH3OCH2CH2CH2CH3

C．             D．

①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。

②B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________ (填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________。

(2)分子式为C5H12O 的物质，不能和Na发生反应的结构有___________种

(3)水杨酸的同分异构体中，含苯环，可水解且能发生银镜反应的有___________种

7、维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

8、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。

(1)写出四种元素的元素符号：A__；B__；C___；D___。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C__；D__。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__。

9、请回答下列问题：

(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。

(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。

(3)白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。

10、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

11、氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业，某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为：______；通入氢气的电极为_____(填“正极”或“负极”)；该电池供电时的总反应为：____。

12、按要求写出化学方程式或离子方程式：

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式     ．

（2）工业制粗硅的化学方程式  ．

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式   ．

13、[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：   ；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。

（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______； 

②装置乙中发生反应的化学方程式为 。

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

14、某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

15、氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填序号)。

a.                  b.                         c.

(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为_______，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_______。

(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式_______(氢键用“…”表示)。

(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①阴离子的空间构型为_______，其中心原子杂化方式为_______。

②在573K条件下，实验室中用和在银皿中反应制得，的立方晶胞如图所示。图中“●”表示_______(填“”或“”)，晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______。(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)

16、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

(1)已知的摩尔燃烧焓为285.8kJ/mol。写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：______。

(2)氢气与氯气的化合反应，其中化学键断裂和形成的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：______。

Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

(3)Pt电极上发生的是反应______(填“氧化”或“还原”)。

(4)外电路中，电子的流动方向是从______电极流向______电极(填“NiO”或“Pt”)。

(5)NiO电极上的电极反应式为______。