2025-2026学年新疆双河高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、 (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。

(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

3、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ、现有下列物质：①晶体 ②熔融 ③石墨 ④稀硫酸 ⑤溶液⑥液态氯化氢 ⑦酒精 ⑧氨水 ⑨ ⑩澄清石灰水。回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是_____(填序号)，属于电解质的是_____(填序号)。

(2)写出、在水溶液中的电离方程式_____。

(3)⑤与少量的⑩的离子反应方程式是_____

Ⅱ、某同学称取一定量的固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

(4)溶解固体所用的玻璃仪器有_____(填字母)。

a、托盘天平 b、烧杯 c、漏斗 d、玻璃棒

(5)段发生反应的离子方程式为_____；

(6)在点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。

4、和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯汽体，该反应的化学方程式为(浓)。

(1)该反应的氧化剂是___________还原产物是___________(化学式)。氧化性___________(填＜ ＞ =)。

(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(浓)。

(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．还原性和酸性

D．氧化性和还原性，还有酸性

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是___________(填序号)。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．

5、回答下列问题：

(1)①次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为____________它遇光易分解，其化学方程式为________,漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为：___________

②单质钠在空气中长期露置后最终产物是___________；纯碱溶液中通入的化学方程式为__________，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是：___________

(2)已知反应中

①当有10个电子转移时，消耗___________个分子

②被氧化的与未被氧化的的分子个数之比为___________。

③当生成1个分子时，电子转移___________个

④当转移18个电子时，被氧化___________个

6、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

7、(1)溶液中为___________，从该溶液中取出再稀释至，为___________。

(2)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：

①配平上述化学反应方程式：___________

②该反应中，___________元素发生氧化反应，氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③当反应消耗时，反应中转移电子___________

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。

8、铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。

(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______。

(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______。

(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______。

(4)铅蓄电池是常见的______电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式______。

9、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)的电子式为_______；氯化铵的化学式为_______，其常见用途有_______(写一条)。

(2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的_______。

(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______。

(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是_______；分析上述流程，所涉及的反应属于_______(氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_______。

(6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______。

10、现有下列8种物质：①Cl2 ②铜   ③CaO   ④CO2   ⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液 ⑦HClO   ⑧稀硝酸

（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：

（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。

（3）⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

11、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。

A.                                          B.                                        C.

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。

①配平离子反应方程式：_______。

__________________________________________；

②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

12、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。

③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。 反应化学方程式为_________。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_________。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________。

③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

13、填写下列表格：

14、铝废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：

(1) 在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________(任写一点)。

(2) 从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3) 在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为___________。

CaCl2常用于冬季道路除雪、建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe3＋、Al3＋、Fe2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，4，9.7。

(4) 反应Ⅱ中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：___________。

(5) 反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为Al(OH)3和___________(填化学式)；若pH过大，则所得CaCl2的纯度不高，其可能的原因为___________。一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(6) 写出“吸收”的反应的离子方程式：___________。

(7) 写出“再生”的反应的离子方程式：___________。

(8)当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为___________ mol。

(9) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。

(10)NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：___________。

15、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙(CaO2)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl

回答下列问题：

(1)CaO2中氧元素化合价为___。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___。

(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___。

A.能缓慢供氧   B.能潮解 C.能抑菌

(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入____溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mo/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为___。(已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4 +2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)