百色2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝-1200 kJ·mol-1

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=     ；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   （填字母代号）。

A．加入一定量的活性炭   B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积   D．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率       （填“升高”或“降低”），ΔH   0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）  ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式   。

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为   ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

3、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

4、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离开晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答：

已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。

(1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式：___________。

(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)

5、开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：

(1)天然铀主要含99.3%和0.7%，和互为_______。

(2)I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。

①A电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是_______。

②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以_______，从而提高U4+的产率。

(3)III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于___化合物，液态HF几乎不电离。

(4)IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：

①离心富集时，采用UF6的优点：

a.F只有一种核素，且能与U形成稳定的氟化物；

b._______。

②和的相对分子质量之比约为_______(列出计算表达式)。

6、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。

7、

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm-3。

8、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

9、随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A  MgO B  MgSO4   C  MgCl2

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

10、硫脲[CS(NH2)2]是一种白 色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙(CaCN2)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。

回答下列问题：

(1)上述装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)当装置C中出现_______现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为_______，控制温度为80℃的原因是_______。

(3)测定硫脲纯度的方法如下。

步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。

步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V1mLc1 mol·L-1 I2的标准溶液及适量的NaOH溶液(2NaOH+I2= NaIO+NaI+H2O)，于暗处放置10 min。

步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2(I2+2 Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6) ，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠的离子方程式为_______。

②“步骤4”滴定终点时的现象是_______。   

③产品中CS( NH2 )2的质量分数为_______。

11、联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答：

(1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。

(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。

12、CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/mol

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

请回答下列问题：

(1)若已知H2和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH2，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。

(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。

(3)在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：

②CH3OH的选择性=

①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。

A．气体压强不再变化     B．气体的密度不再改变。

C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．各物质浓度比不再改变

②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B)中，CO2的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。

③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/s；反应II的化学平衡常数Kp(II)=___________(用最简的分数表示)；

(4)近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH，实现CO2的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：___________。

13、二氧化钛是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。实验室利用钛铁矿(含60.8%的)制备二氧化铁的流程如下：

已知：(i)氧化性(无色) (紫色)

(ii)绿矾()在水中的溶解度如下表：

回答下列问题：

(1)步骤①，焙炒钛铁矿使转化为，所用的沙浴加热示意图如下，图中还缺少的玻璃仪器为___________(填仪器名称)。

(2)步骤②，为避免在热水中提前水解，焙炒产物需冷却后再转移至装有适量温水的烧杯，并留意水温上升不要超过60℃，“水温上升”的原因是___________。

(3)步骤③，浸出液中主要的阳离子为、、、，在不断搅拌下向浸出液中缓慢加入___________(填试剂X名称)至溶液恰好变为紫色；紫色溶液经过___________(填实验操作)，过滤、干燥，得到绿矾。

(4)步骤④，在沸水中水解为，其化学方程式为___________；过滤后，先用热的稀硫酸洗涤沉淀，除去___________(填离子符号)，判断该洗条已达到目的的实验方案是___________。

(5)步骤⑤，经煅烧得到1.56g，而实验所用钛铁矿的质量为10.0g，则产率=___________。