珠海2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列问题。

(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO        ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________

②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。

6、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

7、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

8、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

9、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

10、聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：

①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂， 表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。

①1min时, 的浓度为___________。

②0～3min内该反应的速率vx＝________。

③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。

11、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

12、利用相关知识填空。

(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________L，含有的氢原子数目为___________。

(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。

(4)已知M是一种金属，21.3g中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________。

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

(6)100mL0.1溶液中，的物质的量浓度为___________。

13、过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

已知：①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸()。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表或HI的浓度)。

回答下列问题：

(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式___________，是二元弱酸，0.1溶液中，电荷守恒表达式是___________。

(2)通过如上图数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是___________。

(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因___________。

(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：

假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下： ，

假设2：，生成的对双氧水的分解起到促进作用。

请设计实验验证假设2成立：___________。

(5)为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是___。

14、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。

(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。

(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。

15、填空

I.锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。

(1)水垢中的Mg(OH)2可直接用盐酸除去，反应的离子方程式是_______；由于Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_______。

(2)水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。应用平衡移动原理分析、解释上述过程(用离子方程式表示)：_______。

II.根据表中所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

(3)写出(I)中离子方程式： _________

(4)比较溶液(II)、(Ⅲ)中c(NH)的大小关系是(II)_______(III)(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是_______

(6)溶液(I)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H+)之比是_______

Ⅲ.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

(7)图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出；阳离子交换膜的作用是_______；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_______。

16、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

（3）G的结构简式为_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。