钦州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊

2、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中 K+向负极移动

D.铜电极上发生氧化反应

3、下列叙述不正确的是（ ）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气

4、2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)

A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水

6、C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有(    )

A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种

7、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室

D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1

8、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是(   )

A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性

B.“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐

9、下列关于烃类物质的叙述正确的是（   ）

A.炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直线

B.苯的同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小

C.所有的烯烃两两之间互为同系物

D.正戊烷分子中的碳链是直线型

10、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（   ）

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶1∶1

11、对于商品名称是氟利昂，下列有关叙述正确的是

A.有两种同分异构体 B.是非极性分子

C.只有一种结构，无同分异构体 D.是一种环保的制冷剂

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列描述正确的是（ ）

A. 甲苯中若混有苯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去

B. 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C. 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

D. 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

14、下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.乙烷和己烷

B.

C.和

D.

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA

B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

16、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

B.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

C.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D.17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA

18、下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

19、下列说法中，正确的是(   )

A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸

B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C.的单体之一可能

D.维生素A 的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

20、相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是

A．C3H6

B．CH4

C．C6H6

D．C4H10

21、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

22、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

23、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

24、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

25、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

26、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

27、现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；

(2)焰色反应呈黄色的是________；

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；

(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；

(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

28、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

29、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

30、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

31、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

32、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

33、某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。

(2)现有试剂：①稀盐酸  ②稀硫酸  ③稀硝酸  ④氯气  ⑤硫氰化钾溶液  ⑥高锰酸钾溶液  ⑦氢氧化钠溶液。

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。

(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。

(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

36、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。