平潭综合实验区2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

2、下列叙述正确的个数是

①键角：

②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物

③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、

④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合

A．1

B．2

C．3

D．4

3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是(　 　)

A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

5、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I−→H2O+IO−慢 ，H2O2+IO−→H2O+O2+I−快，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 催化剂能改变反应进程

B. H2O2的分解速率与I−无关

C. 该反应的催化剂是IO−

D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

6、下列反应属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．+3H2

7、下列实验能将乙醇和水分离的是

A. B. C. D.

8、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

9、下面说法错误的是

A．沸点：＜

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．非金属单质都为非极性分子

10、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

D. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

11、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）

①亚硝酸是共价化合物   ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红   ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

12、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②④

C．①③④

D．①②③④⑤

13、用有机物甲可制备环己二烯(),其反应路线如图所示:甲乙丙下列有关判断不正确的是(　　)

A．甲的分子式为C6H12

B．反应①②③分别为取代反应、消去反应、加成反应

C．乙与环己二烯互为同系物

D．丙的同分异构体中含有六元碳环结构的还有3种

14、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是( )

A.增大压强能加快化学反应速率

B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.改变压强对化学反应速率没有影响

15、下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是

A．乙酸乙酯和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

B．二氯乙烷和水、酒精和水、苯酚和水

C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水

D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

16、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是(　　)

A. 二氧化碳    B. 甲烷    C. 氢气    D. 一氧化碳

17、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．“摩尔”是“物质的量”的单位

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

18、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列叙述不正确的是

A．铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀

B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D．用外加电流法保护钢闸门时，钢闸门应作阴极

20、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．可以用热的纯碱溶液去油污

B．与溶液可作焊接金属中的除锈剂

C．与两种溶液可作泡沫灭火剂

D．配制溶液时加入铁粉

21、向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl3发生如下反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是

A．该反应正方向为吸热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025 mol·L-1·min-1

C．T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡不移动

D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)

22、常温下，用溶液分别滴定的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线依次为图中的曲线Ⅰ、Ⅱ(假设溶液体积具有加和性)。

下列说法正确的是

A．HA溶液中存在

B．a点：

C．b点：

D．c点：

23、相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1g NO2，在乙容器中充入2g NO2，发生如下反应：2NO2( g ) ⇌N2O4( g )，下列叙述错误的是

A. 化学反应速度：乙＞甲   B. 平衡后NO2的浓度：乙＞甲

C. 平衡时NO2的转化率：甲＞乙   D. 平衡时N2O4的体积分数：甲＞乙

24、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B. 在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

25、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

26、NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。

(1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。

①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是_____。

(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是_____。

(3)研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。

①基态V原子的核外电子排布式为_____。

②若继续寻找使TiO2催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表_____区寻找恰当元素(填序号)。

A.s            B.p        C.d        D.ds

27、一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___   __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

I．分子式的确定：

（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是______________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构有________种。

II．结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_________________。

29、常温下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：________(填序号)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。，

30、依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

31、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

32、按要求回答下列问题：

(1)指出 所含官能团名称___________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名法是___________。

(3)的系统命名法为___________。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

(5)有机化合物X(C9H12)是苯的同系物，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则X的结构简式为___________。

33、用氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸溶液。

(1)配制标准溶液：用天平精确称取固体配成250mL标准溶液，配制溶液时，除用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________；

(2)滴定管在使用时，第一步：检漏；第二步：水洗；第三步：___________。用酸式滴定管准确量取20.00mL醋酸待测液放入锥形瓶中，滴加1~2滴指示剂___________；

(3)碱式滴定管经过检漏、水洗等操作后(无遗漏步骤)，向碱式滴定管内装入NaOH标准溶液进行调零时，发现滴定管尖嘴处有气泡，排气泡时，应选择图中的___________；

(4)滴定，并记录NaOH的最终读数。滴定结束时，第一次滴定管中液面如图所示，则读数为___________，重复滴定几次，数据记录如下表：

处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)___________mL，待测液醋酸的物质的量浓度为___________。(保留小数点后三位)

(5)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加标准溶液氢氧化钠进行滴定，此操作使实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

34、（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJ•mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ•mol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

35、氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。

Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+ O2(g)=NO(g)     ΔH1=+90kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K1)

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ΔH2=+68kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K2)

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)该反应常温下平衡常数K=_______(用K1、K2表示)

Ⅱ．四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将4mol N2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O42NO2，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T2时，N2O4的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为_______。

(4)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：

CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)=CH3COOH+H2O(g)     ΔH2=+220.5kJ∙mol−1

(5)反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种；

(6)第4步反应的化学方程式为_______。

36、某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是__。

(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为___。

(3)800℃时，该反应的平衡常数K=__。该反应是__(填“吸”或“放”)热反应。

(4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，此时正反应方向速率___逆反应方向速率(填“大于”或“等于”或“小于”)。

(5)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2(保持温度不变)，一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数__(填“增大”或“不变”或“减小”)。

(6)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。吸收后所得溶液的pH__7(填“＞”、“=”或“＜”)。