眉山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内．

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素．

6、用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔发生了_______反应。

(4)乙炔燃烧时的实验现象是_______。

7、(1)某简单离子的结构示意图可表示为

(1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。

(2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。

(3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.

(4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.

8、写出下列物质的电离方程式。

（1）硫酸 _____

（2）氢氧化钠 _____

（3）氯化铜 _____

9、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________(填序号)。

①水解反应   ②酸碱中和反应   ③在中燃烧   ④固体溶于水   ⑤液态水变成水蒸气   ⑥碳高温条件下还原   ⑦浓硫酸稀释

(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得___________。

(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

①反应机理图可知，反应中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。

②第II步反应的离子方程式为___________。

10、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

11、填空。

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。

(2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。

12、下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 

A.升高温度   B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

13、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；

A.10mL  B.100mL  C.250mL D.500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。

A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。

A.直接转移到细口试剂瓶中           

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制           

D.直接贮存于容量瓶中

14、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________？

15、海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是_____(填“a”或“b”)。

(2)碎瓷片的作用是_____(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br—转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：

(1)步骤②、③操作的目的是_____(填“富集溴”或“萃取溴”)。

(2)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_____；

(3)在步骤②中，若通入22.4LCl2(标准状况)，理论上可得Br2______g。

16、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=____。

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(5)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为_______。

②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol/L，则废水中c(Fe3+)=_______mol/L。Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)