2025年江苏宿迁高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

6、现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

(1)A的结构简式为_______，B的名称为_______。

(2)A、B、C、D四种物质熔沸点依次升高的顺序是_______(填字母)。

(3)A、B、C、D四种有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______。

(5)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构式是_______。

7、生活习惯好，幸福一辈子！为什么吸烟有害于健康？____。

8、（1）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极，该极的电极反应是_______________，电池工作时的总反应的离子方程式是________________________。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：__________________，总反应：______________________。

（3）铅蓄电池(原电池) 工作时，负极电极反应式为________________后，蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“ 变小”或“不变”)____________________。

9、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为_______。

②电池中，不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成的物质的量是_______mol。

(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10、写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2____________________NH3与O2在催化剂作用下反应 _______________________________

11、⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

①该气体的相对分子质量为_____________。

②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________  。

12、在2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

（2）N2 的转化率为 _______________.

（3）2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.

13、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］

I.提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，含有_______；

假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。

II.设计实验方案，进行实验。

14、nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的体积比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

15、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”

16、Mg(OH)2是优良的阻燃剂、吸附剂，可以白云石(化学式表示为MgCO3∙CaCO3)为原料来制备。工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)已知“轻烧”过程中只有碳酸镁发生分解，写出“加热反应”时主要发生反应的化学方程式：____。

(2)该工艺中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。

(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因为_____

(4)“沉淀”时发生反应的离子方程式为_____。已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若加入氨水调节溶液的pH=10，通过计算说明溶液中Mg2+是否沉淀完全(离子浓度小于10-5mol·L-1认为沉淀完全)：

(5)Mg(OH)2纯度测定。为测定产品纯度，称取试样0.2500g于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，待试样完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET)，用0.2000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。[原理：EDTA(无色)+Mg—BET紫红色)=BET(蓝色)+Mg-EDTA(无色)]

①滴定终点的现象为_____。

②产品中Mg(OH)2的质量分数为_____(保留四位有效数字)。