泸州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．混合浓酸

B．水浴加热

C．水洗分液

D．蒸馏提纯

2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量无关

B．工业废水中的 Ag+、Hg2+ 等重金属离子可以通过加适量 Na2S 除去

C．葡萄酒中通常含有微量 SO2，SO2 既可以杀菌又能防止营养成分被氧化

D．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用 TiCl4 的水解反应制得

3、在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为

A．1.9

B．7.65

C．8.5

D．9.1

4、某聚酯纤维结构如下：

，下列说法正确的是（ ）

A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

B．该聚酯纤维不能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

5、在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（   ）

A．0.44s  B．1s C．1.33s  D．2s

6、著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是

A．制取氨气，可选用②③

B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

D．制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

7、在密闭容器中进行反应：．下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是

A．增大的浓度

B．升高反应体系的温度

C．增大压强（缩小容器体积）

D．添加了合适的催化剂

8、下列有关比较不正确的是（   ）

A.熔点：Mg<Al

B.晶格能：CaO>NaCl

C.晶体中阳离子配位数：CsCl<NaCl

D.沸点：N2<CO

9、下列说法不正确的是（ ）

A. 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维

B. 酚醛树脂和聚乙烯都是热固性塑料

C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯

D. 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料

10、下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－

B. 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋

C. 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋

D. 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

11、下列有关说法正确的是

A．键角：

B．熔点：

C．干冰熔化或升华时，内的键破坏

D．稳定性强于的原因是分子间存在氢键

12、下列说法不正确的是

A．汽油和柴油属于油脂

B．芳香族化合物一定含有苯环

C．氨基酸都含有氨基和羧基

D．葡萄糖能发生银镜反应是因为含有醛基

13、下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡

C．向溶液中加入少量水，溶液中减小

D．在常温下不能自发进行，则该反应的

14、根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是

A．a可能是NaOH溶液

B．x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变

C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能

D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生

16、由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（   ）反应

A. 加成→消去→取代   B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成   D. 消去→加成→消去

17、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是

A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋

B.该电池放电时，电池内部的Li＋向正极移动

C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

18、下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物

B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C. 在鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质变性

D. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

19、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是

A. 次氯酸具有漂白性    B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不稳定，易分解    D. 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5

20、下列电离方程式正确的是

A.KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B.NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C.HF溶于水：HF=H＋＋F－

D.NH4Cl溶于水：NH4ClNH4＋＋Cl－ ，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

21、下列说法正确的是

A．ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．有阳离子的所有物质一定会有阴离子

D．p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

22、钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B．化合物Ⅰ分子中有4个手性碳原子

C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．若在反应中，G与水按1∶1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

23、下列属于一次能源是

A．天然气

B．风能

C．氢能

D．电能

24、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.Y曲线代表稀硫酸

B.a点和b点溶液中：

C.b、c两点的溶液中水电离出的相等

D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

25、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

(2)苹果醋的分子式为__________________。

(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应   B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

26、回答下列问题：

（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

27、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

28、某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是   （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是   。

A．NiO2   B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是   。

29、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

30、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为___________。

(3)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为___________；若使A失去手性，则采取的方法为___________(用化学方程式表示)。

31、完成下列方程式：

（1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热________________________________。

（2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热________________________________。

（3）纤维素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

32、(1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

33、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：

△H1___ △H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：______________________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度

e．实验当天气温较高

34、(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。

(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。

(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)

35、如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。

(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。

(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。

(6)元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。

36、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是___（写名称）。

（2）铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为___、___。

（3）电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式____；已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质___。

（4）得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02×1025个电子，实际上参与反应的氧化剂为___mol。